Grup Kimia

Kimia kelas XI SMA/MA . LARUTAN PENYANGGA (1) . PENGERTIAN LARUTAN PENYANGGA Pembahasan Larutan Penyangga Pengertian Larutan Penyangga Larutan penyangga ( buffer solution ) adalah larutan yang mempunyai pH yang sangat stabil. Jika suatu asam atau basa ditambahkan pada larutan penyangga, maka pH tidak berubah secara signifikan. Dengan cara lain, menambahkan air ke dalam atau menguapkan air dari larutan pH juga tidak mengubah pH larutan buffer. Cara Kerja Larutan Penyangga Seperti yang telah diketahui dalam menghitung pH larutan, penambahan sedikit asam kuat akan mengubah pH larutan (kecuali larutan penyangga) secara drastis. Tetapi, ada suatu kondisi dimana pH harus dijaga supaya tetap konstan ketika asam atau basa ditambahkan ke dalam larutan. Larutan penyangga menjawab tantangan tersebut. Para ahli kimia sering menggunakan larutan buffer untuk mengatur pH sebuah reaksi. Secara singkat, cara kerja larutan penyangga adalah ketika ion hidrogen ditamb...

HIDROLISIS (8)......Kimia kelas XI SMA/MA.   . PENURUNAN RUMUS HIDROLISIS (3) mengenai  kh = kw / (ka x kb).  . Bagaimana Penurunan Rumus untuk : kh = kw / (ka x kb) pada garam terhidrolisis sempurna. . Perhatikan reaksi ionisasi BA, garam asam : BA --> B(+) + A(-) .......................................................................s......... s........ s terlihat jumlah mol BA sama jumlah mol B(+) dan mol A(-) dengan demikian [BA] = [B+] = [A-] sedangkan diketahui [BA] adalah  konsentrasi garam . Perhatikan reaksi hidrolisis BA, garam terhidrolisis sempurna : B(+) + H2O <--> BOH + H(+) A(-) + H2O <--> HA + OH(-) digabung proses penggabungan, B(+) + A(-) + 2H2O <--> BOH + HA + H(+) + OH(-) B(+) + A(-) + 2H2O <--> BOH + HA + H2O menjadi, B(+) + A(-) + H2O <--> BOH + HA . kh = ([BOH] x [HA]) / ([B+] x [A-]) . kh = ([BOH] x [HA]) / ([B+] x [A-]) x 1 kh = ([BOH] x [HA]) / ([B+] x [A-]) x ([OH-]/[OH-]) x ([H+]/[H+]...

HIDROLISIS (9).....Kimia kelas XI SMA/MA.  .. PENURUNAN RUMUS HIDROLISIS (4 ) mengenai   [OH-] =√(kw/ka) x [garam]. . Bagaimana Penurunan Rumus untuk :   [OH-] =√(kw/ka) x [garam] pada garam Basa. . Perhatikan reaksi ionisasi BA, garam basa : BA --> B(+) + A(-) .............................. .............................. ............s..........s...... ....s terlihat jumlah mol BA sama jumlah mo A(-) dengan demikian [BA] = [A-]  sedangkan diketahui [BA] adalah kon sentrasi garam basa . Perhatikan reaksi hidrolisis BA, garam basa : A(-) + H2O <--> HA + OH(-) ...........................m.. .........m terlihat [HA] sama dengan [OH-] yaitu sama-sama yang artinya [HA] = [OH-] . kh = ([HA] x [OH-]) / [A-] kh = ([OH-] x [OH-]) / [Garam] kh = [OH-]2 / [Garam] [OH-]2 = kh x [Garam] . [OH-] = √ kh x [Garam] . ingat pada garam basa berlaku kh = kw/ka . maka : [OH-] = √ (kw/ka) x [Garam]

HIDROLISIS (7).....Kimia kelas XI SMA MA.  . PENURUNAN RUMUS HIDROLISIS ( 2). mengenai  kh = kw / ka.  . Bagaimana Penurunan Rumus untuk : kh = kw / ka pada garam Basa. . Perhatikan reaksi ionisasi BA, garam basa : BA --> B(+) + A(-) .......................................................................s......... s...... s terlihat jumlah mol BA sama jumlah mo A(-) dengan demikian [BA] = [A-]  sedangkan diketahui [BA] adalah konsentrasi garam basa  . Perhatikan reaksi ionisasi air H2O <--> H(+) + OH(-) kw = [H+] x [OH-] [H+] = kw/[OH-] . Perhatikan reaksi ionisasi asam lemah HA <--> H(+) + A(-) Ka = ([H+] x [A-]) / ([HA]) 1/ka = [HA] / [H+] x[A-] . Perhatikan reaksi hidrolisis BA, garam basa : A(-) + H2O <--> HA + OH(-) Kh = ( ([HA] x [OH-]) / [A-]) Kh = ( ([HA] x [OH-]) / [A-]) x 1 Kh = ( ([HA] x [OH-]) / [A-]) x ([H+]/[H+]) Kh = ( ([HA] x [OH-]) x [H+]) / ([A-] x [H+]) Kh = ([HA] x ([H+]) x [OH-]) ) / ([H+] x [A-]) Kh = ([HA] ...

Customer ID: 601-718-6820 kimonk51@gmail.com  

<!-- Place this tag where you want the widget to render. --> <div class="g-person" data-href="//plus.google.com/u/0/106721719079417793948" data-rel="author"></div> <!-- Place this tag after the last widget tag. --> <script type="text/javascript">   window.___gcfg = {lang: 'id'};   (function() {     var po = document.createElement('script'); po.type = 'text/javascript'; po.async = true;     po.src = 'https://apis.google.com/js/platform.js';     var s = document.getElementsByTagName('script')[0]; s.parentNode.insertBefore(po, s);   })(); </script>

HIDROLISIS (2)....Kimia kelas XI SMA/MA . JENIS-JENIS LARUTAN HIDROLISIS . hidrolisis adalah garam yang terbuat dari asam kuat-basa lemah, atau terbuat dari asam lemah-basa kuat, atau terbuat dari asam lemah-basa lemah. . garam yang terbuat dari asam kuat-basa lemah disebut garam asam garam yang terbuat dari asam lemah-basa kuat disebut garam basa garam yang terbuat dari asam lemah-basa lemah disebut garam terhidrolisis sempurna . sifat garam asam tentunya Asam sifat gara m basa tentunya Basa sifat garam terhidrolisis sempurna sifatnya tergantung Ka dan Kb bila ka > kb maka sifat garam asam lemah bila ka < kb maka sifat garam basa lemah bila ka = kb maka sifat garam netral

HIDROLISIS (1)....Kimia kelas XI SMA/MA . HIDROLISIS GARAM . Apa itu Hidrolisis Garam ? . Hidrolisis Garam adalah peristiwa reaksi air dengan salah satu ion yang lemah (anion atau kation), atau kedua ion yang lemah (anion dan kation) yang membentuk garam tersebut. . Peristiwa reaksi air dengan salah satu ion (anion atau kation) disebut Hidrolisis Garam Sebagian. Contoh 1 . Garam NH4Cl NH4(+) + Cl(-) + H2O --> NH4OH + H(+) + C l(-) ion yang bereaksi dengan air adalah NH4(+) karena ion lemah Contoh 2 . Garam Ca(CN)2 Ca(2+) + 2CN(-) + 2H2O --> 2HCN + Ca(2+) + 2OH(-) ion yang bereaksi dengan air adalah CN(-) karena ion lemah . Peristiwa reaksi air dengan kedua ion (anion dan kation) disebut Hidrolisis Garam Sempurna. Contoh 1 . Garam NH4CN NH4(+) + CN(-) + H2O --> NH4OH + HCN ion yang bereaksi dengan air adalah NH4(+) dan CN(-) karena kedua ion lemah. Contoh 2 . Garam AlPO4 Al(3+) + PO4(3-) ...

HIDROLISIS (6) ....Kimia kelas XI SMA/MA PENURUNAN RUMUS HIDROLISIS 1. Bagaimana Penurunan Rumus untuk : kh = kw / kb pada garam Asam. Perhatikan reaksi ionisasi BA, garam asam : BA --> B(+) + A(-) s..........s...........s terlihat jumlah mol BA sama jumlah mo B(+) dengan demikian [BA] = [B+] sedangkan diketahui [BA] adalah konsentrasi garam asam Perhatikan reaksi ionisasi air H2O <--> H(+) + OH(-) kw = [H+] x [OH-] Perhatikan reaksi ionisasi basa lemah BOH <--> B(+) + OH(-) Kb = ([B+] x [OH-]) / ([BOH]) 1/kb = [BOH] / [B+] x[OH-] Perhatikan reaksi hidrolisis BA, garam asam : B(+) + H2O <--> BOH + H(+) Kh = ( ([BOH] x [H+]) / [B+]) Kh = ( ([BOH] x [H+]) / [B+]) x 1 Kh = ( ([BOH] x [H+]) / [B+]) x ([OH-]/[OH-]) Kh = ( ([BOH] x [H+]) x [OH-]) / ([B+] x [OH-]) Kh = ([BOH] x ([H+]) x [OH-]) ) / ([B+] x [OH-]) Kh = ([BOH] x Kw) / ([B+] x [OH-]) Kh = kw x ( [BOH] / [B+] x [OH-...

Kimia kelas XI SMA/MA SOAL-SOAL HIDROLISIS 5. Yang membentuk larutan Hidrolisis Garam Asam dan Larutan Penyangga Basa berturut-turut dari       campuran di bawah      ini,      i.   100 ml larutan HCN 0,1M dengan 50 ml larutan NaOH 0,1M      ii.  100 ml larutan HCN 0,1M dengan 200 ml larutan NaOH 0,1M      iii.  100 ml larutan HCN 0,1M dengan 100 ml larutan NaOH 0,1M      iv.   50 ml larutan HCl 0,1M dengan 100 ml larutan NH4OH 0,1M      v.  200 ml larutan HCl 0,1M dengan 100 ml larutan NH4OH 0,1M      vi.  100 ml larutan HCl 0,1M dengan 100 ml larutan NH4OH 0,1M      adalah....      A. i dan iii            B. ii dan iii      C. iii dan iv      D. iv dan vi   ...

Kimia kelas XI SMA/MA SOAL-SOAL HIDROLISIS 6. Yang membentuk larutan Penyangga Asam dan Larutan Hidrolisis Garam Basa berturut-turut dari       campuran di bawah      ini,      i.   100 ml larutan HCN 0,1M dengan 50 ml larutan NaOH 0,1M      ii.  100 ml larutan HCN 0,1M dengan 200 ml larutan NaOH 0,1M      iii.  100 ml larutan HCN 0,1M dengan 100 ml larutan NaOH 0,1M      iv.   50 ml larutan HCl 0,1M dengan 100 ml larutan NH4OH 0,1M      v.  200 ml larutan HCl 0,1M dengan 100 ml larutan NH4OH 0,1M      vi.  100 ml larutan HCl 0,1M dengan 100 ml larutan NH4OH 0,1M      adalah....      A. i dan iii            B. ii dan iii      C. iii dan iv      D. iv dan vi   ...

Kimia kelas XI SMA/MA SOAL-SOAL HIDROLISIS 4. Yang membentuk larutan Hidrolisis Garam dan Larutan Penyangga berturut-turut dari campuran di bawah      ini,      i.   100 ml larutan HCN 0,1M dengan 200 ml larutan NaOH 0,1M      ii.  100 ml larutan HCN 0,1M dengan 100 ml larutan NaOH 0,1M      iii.  100 ml larutan HCN 0,1M dengan 50 ml larutan NaOH 0,1M      iv.   50 ml larutan HCN 0,1M dengan 100 ml larutan NaOH 0,1M      v.  200 ml larutan HCl 0,1M dengan 100 ml larutan NH4OH 0,1M      vi.   100 ml larutan HCl 0,1M dengan 100 ml larutan NH4OH 0,1M      vii.  50 ml larutan HCl 0,1M dengan 100 ml larutan NH4OH 0,1M      adalah....      A. i dan v      B. ii dan vi      C. iii dan vi     ...

HIDROLISIS (8)....Kimia kelas XI SMA/MA . SOAL-SOAL HIDROLISIS . 3. Yang dapat membentuk larutan Hidrolisis Garam Asam dari campuran di bawah ini,      i.   100 ml larutan HCN 0,1M dengan 200 ml larutan NaOH 0,1M      ii.  100 ml larutan HCN 0,1M dengan 100 ml larutan NaOH 0,1M      iii.  50 ml larutan HCN 0,1M dengan 100 ml larutan NaOH 0,1M      iv.  100 ml larutan H2SO4 0,1M dengan 100 ml larutan NH4OH 0,1M      v.   50 ml larutan H2SO4 0,1M dengan 100 ml larutan NH4OH 0,1M      adalah....      A. i      B. ii      C. iii      D. iv      E.  v . Pembahasan : . i.                 HCN       +      NaOH syarat pertama Garam Asam...