Grup Kimia

Posts

Showing posts from May, 2014

HIDROLISIS (2)....Kimia kelas XI SMA/MA . JENIS-JENIS LARUTAN HIDROLISIS . hidrolisis adalah garam yang terbuat dari asam kuat-basa lemah, atau terbuat dari asam lemah-basa kuat, atau terbuat dari asam lemah-basa lemah. . garam yang terbuat dari asam kuat-basa lemah disebut garam asam garam yang terbuat dari asam lemah-basa kuat disebut garam basa garam yang terbuat dari asam lemah-basa lemah disebut garam terhidrolisis sempurna . sifat garam asam tentunya Asam sifat gara m basa tentunya Basa sifat garam terhidrolisis sempurna sifatnya tergantung Ka dan Kb bila ka > kb maka sifat garam asam lemah bila ka < kb maka sifat garam basa lemah bila ka = kb maka sifat garam netral

HIDROLISIS (1)....Kimia kelas XI SMA/MA . HIDROLISIS GARAM . Apa itu Hidrolisis Garam ? . Hidrolisis Garam adalah peristiwa reaksi air dengan salah satu ion yang lemah (anion atau kation), atau kedua ion yang lemah (anion dan kation) yang membentuk garam tersebut. . Peristiwa reaksi air dengan salah satu ion (anion atau kation) disebut Hidrolisis Garam Sebagian. Contoh 1 . Garam NH4Cl NH4(+) + Cl(-) + H2O --> NH4OH + H(+) + C l(-) ion yang bereaksi dengan air adalah NH4(+) karena ion lemah Contoh 2 . Garam Ca(CN)2 Ca(2+) + 2CN(-) + 2H2O --> 2HCN + Ca(2+) + 2OH(-) ion yang bereaksi dengan air adalah CN(-) karena ion lemah . Peristiwa reaksi air dengan kedua ion (anion dan kation) disebut Hidrolisis Garam Sempurna. Contoh 1 . Garam NH4CN NH4(+) + CN(-) + H2O --> NH4OH + HCN ion yang bereaksi dengan air adalah NH4(+) dan CN(-) karena kedua ion lemah. Contoh 2 . Garam AlPO4 Al(3+) + PO4(3-) ...

HIDROLISIS (6) ....Kimia kelas XI SMA/MA PENURUNAN RUMUS HIDROLISIS 1. Bagaimana Penurunan Rumus untuk : kh = kw / kb pada garam Asam. Perhatikan reaksi ionisasi BA, garam asam : BA --> B(+) + A(-) s..........s...........s terlihat jumlah mol BA sama jumlah mo B(+) dengan demikian [BA] = [B+] sedangkan diketahui [BA] adalah konsentrasi garam asam Perhatikan reaksi ionisasi air H2O <--> H(+) + OH(-) kw = [H+] x [OH-] Perhatikan reaksi ionisasi basa lemah BOH <--> B(+) + OH(-) Kb = ([B+] x [OH-]) / ([BOH]) 1/kb = [BOH] / [B+] x[OH-] Perhatikan reaksi hidrolisis BA, garam asam : B(+) + H2O <--> BOH + H(+) Kh = ( ([BOH] x [H+]) / [B+]) Kh = ( ([BOH] x [H+]) / [B+]) x 1 Kh = ( ([BOH] x [H+]) / [B+]) x ([OH-]/[OH-]) Kh = ( ([BOH] x [H+]) x [OH-]) / ([B+] x [OH-]) Kh = ([BOH] x ([H+]) x [OH-]) ) / ([B+] x [OH-]) Kh = ([BOH] x Kw) / ([B+] x [OH-]) Kh = kw x ( [BOH] / [B+] x [OH-...

Kimia kelas XI SMA/MA SOAL-SOAL HIDROLISIS 5. Yang membentuk larutan Hidrolisis Garam Asam dan Larutan Penyangga Basa berturut-turut dari campuran di bawah ini, i. 100 ml larutan HCN 0,1M dengan 50 ml larutan NaOH 0,1M ii. 100 ml larutan HCN 0,1M dengan 200 ml larutan NaOH 0,1M iii. 100 ml larutan HCN 0,1M dengan 100 ml larutan NaOH 0,1M iv. 50 ml larutan HCl 0,1M dengan 100 ml larutan NH4OH 0,1M v. 200 ml larutan HCl 0,1M dengan 100 ml larutan NH4OH 0,1M vi. 100 ml larutan HCl 0,1M dengan 100 ml larutan NH4OH 0,1M adalah.... A. i dan iii B. ii dan iii C. iii dan iv D. iv dan vi ...

Kimia kelas XI SMA/MA SOAL-SOAL HIDROLISIS 6. Yang membentuk larutan Penyangga Asam dan Larutan Hidrolisis Garam Basa berturut-turut dari campuran di bawah ini, i. 100 ml larutan HCN 0,1M dengan 50 ml larutan NaOH 0,1M ii. 100 ml larutan HCN 0,1M dengan 200 ml larutan NaOH 0,1M iii. 100 ml larutan HCN 0,1M dengan 100 ml larutan NaOH 0,1M iv. 50 ml larutan HCl 0,1M dengan 100 ml larutan NH4OH 0,1M v. 200 ml larutan HCl 0,1M dengan 100 ml larutan NH4OH 0,1M vi. 100 ml larutan HCl 0,1M dengan 100 ml larutan NH4OH 0,1M adalah.... A. i dan iii B. ii dan iii C. iii dan iv D. iv dan vi ...

Kimia kelas XI SMA/MA SOAL-SOAL HIDROLISIS 4. Yang membentuk larutan Hidrolisis Garam dan Larutan Penyangga berturut-turut dari campuran di bawah ini, i. 100 ml larutan HCN 0,1M dengan 200 ml larutan NaOH 0,1M ii. 100 ml larutan HCN 0,1M dengan 100 ml larutan NaOH 0,1M iii. 100 ml larutan HCN 0,1M dengan 50 ml larutan NaOH 0,1M iv. 50 ml larutan HCN 0,1M dengan 100 ml larutan NaOH 0,1M v. 200 ml larutan HCl 0,1M dengan 100 ml larutan NH4OH 0,1M vi. 100 ml larutan HCl 0,1M dengan 100 ml larutan NH4OH 0,1M vii. 50 ml larutan HCl 0,1M dengan 100 ml larutan NH4OH 0,1M adalah.... A. i dan v B. ii dan vi C. iii dan vi ...

HIDROLISIS (8)....Kimia kelas XI SMA/MA . SOAL-SOAL HIDROLISIS . 3. Yang dapat membentuk larutan Hidrolisis Garam Asam dari campuran di bawah ini, i. 100 ml larutan HCN 0,1M dengan 200 ml larutan NaOH 0,1M ii. 100 ml larutan HCN 0,1M dengan 100 ml larutan NaOH 0,1M iii. 50 ml larutan HCN 0,1M dengan 100 ml larutan NaOH 0,1M iv. 100 ml larutan H2SO4 0,1M dengan 100 ml larutan NH4OH 0,1M v. 50 ml larutan H2SO4 0,1M dengan 100 ml larutan NH4OH 0,1M adalah.... A. i B. ii C. iii D. iv E. v . Pembahasan : . i. HCN + NaOH syarat pertama Garam Asam...

HIDROLISIS (6)....Kimia kelas XI SMA/MA . SOAL-SOAL HIDROLISIS . 1. Yang dapat membentuk larutan Hidrolisis dari campuran di bawah ini, i. 100 ml larutan HCl 0,1M dengan 100 ml larutan NaOH 0,1M ii. 100 ml larutan HCl 0,1M dengan 100 ml larutan NH4OH 0,1M iii. 100 ml larutan H2SO4 0,1M dengan 100 ml larutan NH4OH 0,1M iv. 100 ml larutan CH3COOH 0,1M dengan 100 ml larutan NH4OH 0,1M v. 100 ml larutan CH3COOH 0,1M dengan 100 ml larutan Ba(OH)2 0,1M vi. 200 ml larutan HCN 0,1M dengan 100 ml larutan Ba(OH)2 0,1M adalah.... A. i, ii, iii B. ii, iii, iv C. ii, iv, vi D. iii, iv, v E. iii, v, i . Pembahasan : . i. ...

HIDROLISIS (7)....Kimia kelas XI SMA/MA . SOAL-SOAL HIDROLISIS . 2. Yang dapat membentuk larutan Hidrolisis Garam Basa dari campuran di bawah ini, i. 100 ml larutan HCl 0,1M dengan 200 ml larutan NH4OH 0,1M ii. 100 ml larutan HCl 0,1M dengan 100 ml larutan NH4OH 0,1M iii. 50 ml larutan HCl 0,1M dengan 100 ml larutan NH4OH 0,1M iv. 100 ml larutan CH3COOH 0,1M dengan 100 ml larutan NaOH 0,1M v. 200 ml larutan CH3COOH 0,1M dengan 100 ml larutan NaOH 0,1M adalah.... A. i B. ii C. iii D. iv E. v . Pembahasan : . i. HCl + NH4OH syarat pertama Garam Basa : sa...