mohon bantuanya teman teman gimana dapat jawabannya sebanyak 30 ml larutan Ca(OH)2 0,09 M ditambah 20 ml larutan H2SO4 sehingga pH berubah menjadi 3-log 6.jika larutan H2SO4 yg digunakan berasal dari larutan baku 100 ml, massa H2SO4 yg terlarut sebesar.......g (Mr= H2SO4=98 g/mol) a.0.29 b.1,47 c.2,94 d.14,7 e.29,4 tolong cara kerjanya juga from @Fadhilla Fitriy Smarrt Penyelesaian Ca(OH)₂ + H₂SO₄ -->CaSO₄ + 2.H₂O 30x0,09M...20x..M 2,7mmol pH=3 - log 6 (artinya larutan bersifat asam; dengan kata lain pH dipengaruhi sisa H₂SO₄ [H⁺] = 6 x 10⁻³ M atau 6 x 10⁻³ M x 50 ml = 0,3 mmol karena H₂SO₄ adalah asam kuat mengandung 2 atom Hidrogen maka H₂SO₄ yang sisa = 0,3 mmol / [2 ] = 0,15 mmol Ca(OH)₂ + H₂SO₄ -->CaSO₄ + 2.H₂O 2,7mmol......mmol 2,7mmol...2,7 mmol 0 mmol.....0,15 mmol terlihat H₂SO₄ awal = 2,85 mmol konsentrasi H₂SO₄ awal = 2,85 mmol / 20 ml = 0,1425 M artinya larutan baku H₂SO₄ yang digunakan 0,1425 M. massa H₂SO₄ yang terkandung dalam 100 ml laru...