Grup Kimia

Tanggal tua ini terasa nyaman, penuh nuansa memaafkan. Pagi ini sy sdh ke ATM, ATM pun minta maaf.. (pd beberapa ATM meminta maaf, maaf saldo anda tidak mencukupi pd ATM yg lain meminta maaf, maaf program/mesin lagi sibuk), saya pun memaafkanya. Saya coba menelpon, operator pun minta maaf.. (maaf pulsa anda tdk mencukupi), sy pun ikhlas memaafkan. Alangkah indahnya hidup saling memaafkan..😀😀😀

Reaksi Asam Kuat dengan Basa Kuat Bila asamnya lebih banyak dari basa maka bersifat asam yang masih muncul, tetapi basa hilang karena habis bereaksi. Maka pH yang dihitung dari Asam yang sisa. Bila Asamnya sama banyak dengan Basa maka keduanya habis bereaksi, artinya yang ada hanya garam netral dan air (netral). Bila Asamnya sedikit, sedangkan Basanya banyak, maka Asamnya habis, yang sisa basanya. Tentu pH dihitung dari dari Basa yang sisa.

Reaksi Asam dengan Basa. Bila Asam dicampurkan dengan Basa akan terjadi reaksi, yang namanya Reaksi Penetralan, sifat asam dihilangkan oleh basa dan sebaliknya sifat basa juga hilang oleh asam. Artinya sifat asam dan sifat basa hilang membentuk Air yang bersifat Netral dan Garam. Untuk sifat garam yang terbentuk tetgantung Asam yang bereaksi (kuat atau lemah) dan jugs tergantung Basa yang bereaksi (kuat atau lemah), Jika Asam kuat + Basa kuat --> Garam Netral + Air Jika Asam kuat + Basa lemah --> Garam Asam + Air Jika Asam lemah + Basa kuat --> Garam  Basa + Air Jika Asam lemah + Basa lemah --> Garam + Air.. Sifat garam yg terbentuk tergantung perbandingan harga ka dan harga kb. Bila harga ka > harga kb, Garam bersifat asam Bila harga ka < harga kb, Garam bersifat basa. Bila harga ka = harga kb, Garam bersifat netral.

Contoh Basa kuat dan ionisasinya Lithium hidroksida,    LiOH --> Li+  + OH- Natrium hidroksida,   NaOH --> Na+  +  OH- Khalium hidroksida,   KOH --> K+  +  OH- Rubidium hidroksida, RbOH --> Rb+  +  OH- Cesium hidroksida,      CsOH -->  Cs+  +  OH- Frensium hidroksida,  FrOH --> Fr+  +  OH- Berelium hidroksida,   Be(OH)2 --> Be2+ + 2OH- Magnesium hidroksida,  Mg(OH)2 --> Mg2+  +  2OH- Kalsium hidroksida,     Ca(OH)2 --> Ca2+  +  2OH- Stronsium hidroksida,  Sr(OH)2 --> Sr2+  +  2OH- Barium hidroksida,       Ba(OH)2 --> Ba2+  +  2OH- Radium hidroksida,      Ra(OH)2 --> Ra2+  +  2OH-

Contoh Asam Kuat dan ionisasinya. Asam khlorida,      HCl --> H+  +  Cl- Asam bromida,      HBr --> H+  +  Br- Asam iodida,          HI --> H+  +  I- Asam sulfat,            H2SO4 --> 2H+  +  SO4-2 Asam nitrat,            HNO3 --> H+  +  NO3- Asam hipokhlorit,  HClO --> H+  +  ClO- Asam khlorit,          HClO2 --> H+  +  ClO2- Asam khlorat,         HClO3 --> H+  +  ClO3- Asam perkhlorat,   HClO4 --> H+  +  ClO4- Asam bromit,          HBrO2 --> H+  +  BrO2- Asam bromat,         HBrO3 --> H+  +  HBrO3- Asam iodat,             HIO3 --> H+  +  IO3-

Tentukan pH csmpursn dari 100 ml Ba(OH)2 0,1 M ditambah dengan 50 ml HCl 0,1 M Jawab Ba(OH)2. +   2 HCl.       -->.   BaCl2.  +. 2 H2O 10 mmol.     5 mmol.               0.                0 2,5 mmol.    5 mmol.          2,5 mmol.  5 mmol 7,5 mmol.          0.               2,5 mmol   5 mmol Setelah reaksi, ysng ada Ba(OH)2 7,5 mmol basa kuat BaCl2.     2,5 mmol garam netral H2O.        5 mmol netral Jadi pH dihiting dari Ba(OH)2 7,5 mmol [Ba(OH)2] = 7,5 mmol / 150 ml. = 0,05M Ionisasi, Ba(OH)2  -->.   Ba²   + OH- 0,05 M.            0,05 M. 0,1M [OH-] = 0,1 M = 10 psngkat -1 pOH = -log [10 pangkat -1] pOH =1 pH = 14 - pOH pH = 14 - 1 pH = 13 Jadi pH campurannya adalah 13...

TUGAS XI.IPA1-2 1. Tentukan pH campuran dari 100 ml H2SO4 0,1 M dengan 100 ml NaOH 0,1 M. 2. Tentukan pH campuan dari 100 ml H2SO4 0,1 M dengan 150 ml NaOH 0,1 M. 3. Tentukan pH campuran dari 100 ml H2SO4 0,1 M dengan 200 ml NaOH 0,1 M. 4. Tentukan pH campuran dari 100 ml H2SO4 0,1 M dengan 250 ml NaOH 0,1 M.

manakah yang lebih besar antara entalpi air dengan entalpi es ? berikan penjelasan yang logis ! from @ https://www.facebook.com/pages/Grup-Kimia/302054759949054… and https://www.facebook.com/pages/KIMIA/707114842682761?ref=hl and kimonk1.blogspot.com and kimonkxi.blogspot.com and kimonkxii.blogspot.com and kimonk51.blogspot.com

bila zat A konsentrasinya diperbesar 2 kali dari semula...ternyata laju reaksinya berubah, lebih cepat 8 kali dari laju reaksi semula... berapakah orde reaksi zat A ???? from @https://www.facebook.com/pages/Grup-Kimia/302054759949054… and https://www.facebook.com/pages/KIMIA/707114842682761?ref=hl and kimonk1.blogspot.com and kimonkxi.blogspot.com and kimonkxii.blogspot.com and kimonk51.blogspot.com

tolong bantuin dong berapa gram asam oksalat yang harus di larutkan kedalam 200 ml larutan jika dikehendaki konsentrasinya adalah 0,3 M from @Adi Putra Jawaban maksudnya berapa gram asam oksalat yang terdapat dalam 200 ml larutan asam okslata 0,3 M ??? volume larutan = 200 ml konsentrasi larutan = 0,3 M rumus : M=(gram/Mr) x (1000/ ml larutan) Mr asam oksalat, HCO = 90 M = (gram/Mr) x (1000/ ml larutan) (gram/Mr) = M / (1000/ ml larutan) (gram/ 90) = 0,3 / (1000/ 200 ml) (gram/90) = 0,3 / 5 (gram/90) = 0,06 gram = 0,06 x 90 gram asam oskalat = 5,4 gram jadi gream asam oksalat yang terdapat dalam 200 ml larutan asam oskalat 0,3 M adalah 5,4 gram thank's for your attention our grup : https://www.facebook.com/pages/Grup-Kimia/302054759949054… and https://www.facebook.com/pages/KIMIA/707114842682761?ref=hl and kimonk1.blogspot.com and kimonkxi.blogspot.com and kimonkxii.blogspot.com and kimonk51.blogspot.com

Unsur klorin diperoleh dengan cara elektrolisis lelehan NaCl. jika elektrolisis menghasilkan logam Na seberat 2,3 gram. hitunglah volume gas klorin yang diperoleh pada STP ! (Ar Na=23 dan Cl=35,5) from @Adhi Adja jawaban : reaksi elektrolisis lelehan NaCl 2Na⁺ + 2e --> 2Na 2Cl⁻ --> Cl₂ 2NaCl --> 2Na + Cl₂ dari reaksi terlihat 2 mol NaCl dielektrolisis terbentuk 2 mol Na dan 1 mol Cl₂ dari 2,3 gram Na yang terbentuk jumlahnya, mol Na = gram / Mr mol Na = 2,3 / 23 mol Na = 0,1 mol jadi jumlah mol Cl₂ yang terbentuk = 1/2 x 0,1 mol jumlah mol Cl₂ = 0,05 mol sebanyak 0,05 mol gas Cl₂ yang terbentuk volume gas Cl₂ sebanyak 0,05 mol pada kondisi STP (standar) menggunakan rumus V = mol x 22,4 liter v = 0,05 mol x 22,4 liter v= 1,12 liter volume gas Cl₂ yang terbentuk = 1,12 lter thank's for your attention our grup : https://www.facebook.com/pages/Grup-Kimia/302054759949054… and https://www.facebook.com/pages/KIMIA/707114842682761?ref=hl and kimonk1.blogspot.com...

sumber gas alam mengandung 5% He (% volume). hitunglah volume gas alam yang harus diproses pada tekanan 1 atm dan suhu 27 °C untuk menghasilkan 10 gram helium ! from @Adhi Adja jawaban : massa gas helium yang harus dihasilkan = 10 gram. mol helium 10 gram dihitung menggunakan rumus, mol = gram / Mr mol = 10 / 4 = 2,5 mol 2,5 mol He pada kondisi P = 1 atm dan T = 27 °C atau = 300 °C dapat dihitung volumenya. Rumus, PV = nRT PV=nRT 1 x V = 2,5 mol x 0,082 x 300 V = 61,5 liter untuk mendapatkan 61,5 liter gas He, membutuhkan ....liter gas alam dengan catatan hanya 5%. yang artinya setiap 100 liter gas alam terdapat di dalam gas He 5 liter. jadi untuk 61,5 liter gas helium dibutuhkan gas alam sebanyak.... (61,5 liter / 5 liter) x 100 liter 1230 liter jadi dalam 1230 liter gas alam terdapat 61,5 liter gas He. thank's for your attention our grup : https://www.facebook.com/pages/Grup-Kimia/302054759949054… and https://www.facebook.com/pages/KIMIA/707114842682761?re...

1. Tekanan uap larutan berbanding…. A. Lurus dengan fraksi mol zat terlarut B. Lurus dengan molalitas larutan C. Lurus dengan molaritas larutan D. Terbalik dengan fraksi mol E. Terbalik dengan molalitas larutan hayo pilih jawaban yang tepat ya

Pada reaksi adisi gas H2 ke dalam senyawa Alkena, untuk satu molekul Alkena dapat mengadisi sebanyak… A. Satu mol gas H2 B. Dua mol gas H2 C. Tiga mol gas H2 D. Empat mol gas H2 E. Lima mol gas H2 ayo pilih jawaban yang paling tepat ya

Gas amoniak adalah bahan baku pembuatan pupuk urea. Bagaimana kita dapat mendapatkan gas amoniak sebanyak-banyaknya dari kesetimbangan berikut : N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) ∆H = –39 kJ Tolong jawaban apa yang dilakukan terhadap TEKANAN ruang, VOLUME ruang, SUHU ruang, KONSENTRASI zat-zat yang di RUAS KIRI, KONSENTRASI zat-zat yang di RUAS KANAN !!!! Jawabannya Jika kita perhatikan reaksi, untuk mendapatkan amoniak (NH3) maka, Terhadap tekanan ruang harus diperbesar dan terhadap volume ruang harus diperkecil. Terhadap konsentrasi  zat-zat di ruas kiri harus ditambahkan dan konsentrasi zat di ruas kanan harus dikurangi

di dalam daun banyak mengandung unsur Phosfor, Nitrogen, unsur dasar pupuk NPK, bila ditambahkan dengan kotoran hewan yang mengandung Kalium, seperti kotoran ayam, tentu tidak membuat petani mengeluh dalam hal pupuk.

MATERI KIMIA Materi kimia untuk kelas X IPA  SMA yang meliputi : Semester I : 1. Peran kimia dalam kehidupan, Hakikat ilmu kimia, Metode ilmiah dan keselamatan kerja 2. Struktur atom 3. Konfigurasi Elektron 4. Bilangan Kuantum 5. Sistem Periodik Unsur dan sifat-sifatnya 6. Ikatan kimia 7. Gaya antar molekul, dan sifat sifat senyawa 8. Bentuk Molekul Semester II : 1. Larutan elektrolit   dan nonelektrolit 2. Konsep reaksi oksidasi – reduksi 3. Bilangan oksidasi unsur dalam senyawa atau ion 4. Tata nama senyawa 5. Massa atom relatif (Ar) dan Massa molekul relatif (Mr) 6. Persamaan reaksi 7. Hukum dasar kimia 8. Perhitungan kimia 9. Konsep Mol Materi kimia untuk kelas XI IPA  SMA yang meliputi : Semester I : 1. Hidrokarbon dan Minyak Bumi 2. Thermokimia 3. Laju Reaksi 4. Kesetimbangan Kimia 5. Larutan Asam-Basa Semester II : 1. Lanjutan Larutan Asam-Basa 2. larutan Penyangga 3. Hidrolisis 4. Hasil kali Kelarutan 5. Sistem Koloid   dan ...

Manakah basa yang lebih kuat,NH3 atau CH3COO ?(kb NH3=1*10 pangkat min 5;ka CH3COO=1*10 pangkat min 5) from @irma einstein pembahasan : maksudnya ??? NH₃ mana yang lebih basa dibandingkan CH₃COOH ??? NH₃ adalah basa lemah, selemah-lemahnya basa lemah tetap lebih basa dari pada asam lemah CH₃COOH adalah asam lemah, selemah-lemahnya asam lemah CH₃COOH tetap tidak bisa sifatnya menjadi basa. jadi jelas NH₃ yang lebih basa dibandingkan CH₃COOH thank's for your attention our grup : https://www.facebook.com/pages/Grup-Kimia/302054759949054… and https://www.facebook.com/pages/KIMIA/707114842682761?ref=hl and kimonk1.blogspot.com and kimonkxi.blogspot.com and kimonkxii.blogspot.com and kimonk51.blogspot.com

1. apa yang dimaksud dengan asam dan basa menurut Arrhenius ? from @Herman Siagian pembahasan : menurut Arhenius, Asam bila di dalam larutannya menghasilkan ion H+ (ion hidrogen) dan ion sisa asam yang bermuatan negatif. Basa bila di dalam larutannya menghasilkan ion OH- (ion hidroksida) dan ion logam (ion sisa basa) yang bermuatan positif

bersenyawa itu indah saling berpegangan satu sama lain dengan kekuatan yang sesungguhnya (tanpa rekayasa-tanpa korupsi)...dengan kita bersenyawa satu sama lainnya,negara kita jadi kuat. --kimia--

Muhammad Fadillah : Gan ada yg tau gak jawabanya: basa konjugasi dan asam konjugasi dari H2PO4- masing2 ? from @Muhammad Fadillah Grup Kimia : asamnya H₂PO₄⁻, maka basa konjugasinya (yang menerima proton/atomhidrogen) adalah H₃PO₄. basanya H₂PO₄⁻, maka asam konjugasinya (yang melepas proton/atomhidrogen) adalah HPO₄²⁻ thanks for your attention our group. Grup Kimia https://www.facebook.com/pages/Grup-Kimia/302054759949054?ref=hl

apa minyak bumi dari perut bumi Pertiwi sudah kosong, atau... apa tidak ada intelektual indonesia yang mampuh mengolah minyak bumi pertiwi menjadi bensin dan lainnya, atau... intelektual indonesia apa sudah tidak peduli..tidak mau capek..lebih baik jual mentahnya...nanti beli yang sudah jadi, atau... pemerintah sudah lupa pada iklannya, menjadi Tuan di tanah sendiri..sehingga bensin dan lainnya dipatok dengan harga dolar US, sehingga bila nilai rupiah anjlok harga bensin dan lainnya naik, jadi tidak terbeli oleh rupiah, berbahagialah kalian-kalian yang memiliki dolar dan meninggalkan rupiah karena bagi kalian harga bensin dan lainnya tetap tidak ada kenaikan tetapi bagi kami rakyat yang tak mempunyai dolar hanya mengandalkan rupiah tak bisa lagi membeli 1,52 liter bensin dengan IDR 10.000 berkurang menjadi 1,31 liter bensin atau... pemerintah sudah tidak peduli lagi pada rakyat, bukan jadi pemerintah melainkan jadi penguasa dan menjadi pengusaha bila benar... presiden Jokowi ...

mohon bantuanya teman teman gimana dapat jawabannya sebanyak 30 ml larutan Ca(OH)2 0,09 M ditambah 20 ml larutan H2SO4 sehingga pH berubah menjadi 3-log 6.jika larutan H2SO4 yg digunakan berasal dari larutan baku 100 ml, massa H2SO4 yg terlarut sebesar.......g (Mr= H2SO4=98 g/mol) a.0.29 b.1,47 c.2,94 d.14,7 e.29,4 tolong cara kerjanya juga from @Fadhilla Fitriy Smarrt Penyelesaian Ca(OH)₂ + H₂SO₄ -->CaSO₄ + 2.H₂O 30x0,09M...20x..M 2,7mmol pH=3 - log 6 (artinya larutan bersifat asam; dengan kata lain pH dipengaruhi sisa H₂SO₄ [H⁺] = 6 x 10⁻³ M atau 6 x 10⁻³ M x 50 ml = 0,3 mmol karena H₂SO₄ adalah asam kuat mengandung 2 atom Hidrogen maka H₂SO₄ yang sisa = 0,3 mmol / [2 ] = 0,15 mmol Ca(OH)₂ + H₂SO₄ -->CaSO₄ + 2.H₂O 2,7mmol......mmol 2,7mmol...2,7 mmol 0 mmol.....0,15 mmol terlihat H₂SO₄ awal = 2,85 mmol konsentrasi H₂SO₄ awal = 2,85 mmol / 20 ml = 0,1425 M artinya larutan baku H₂SO₄ yang digunakan 0,1425 M. massa H₂SO₄ yang terkandung dalam 100 ml laru...

haruslah kita meniru pola kehidupan dari ikatan kovalen dan ikatan ion. kekuatan dari ikatan kovalen adalah terletak pada saling berbagi...saling memberi...saling melengkapi kekuatan dari ikatan ion adalah terletak pada daya tarik masing-masing yang berlawanan jenis, yang lebih menutupi yang kurang

"hidup itu sederhana hanya kita yang mempersulitnya dengan rencana..." semakin banyak rencana, semakin rumitlah hidup ini....oleh karena sesuai perkataan orang tua : cukupkanlah dirimu dengan hidup sekarang dengan bersyukur (berdoa setiap saat) kepada Tuhan...janganlah kamu khawatir akan hari esok karena esok hari semua sudah juga disiapkanNya untukmu hanya saja janganlah engkau bermalas-malasan. tutuplah kehidupanmu dengan doa dan bukalah kehidupanmu dengan doa...pabila kamu bangun, bangunlah sebelum ayam berkokok atau sebelum matahari mulai terbit, jika kamu bangun kesiangan maka rejekimu sudah diambil oleh orang yang lebih rajin dari kamu.... posted by herman siagian

1. Konfigurasi elektron adalah 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ maka nomor atom A adalah … a. 14 b. 16 c. 18 d. 20 e. 30 Penyelesaian : dari 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ jumlah elektronnya 18 jumlah proton atau nomor atom dari atom A = jumlah elektron + muatan jumlah proton atau nomor atom dari atom A = 18 + 0 = 18 jadi nomor atom dari atom A adalah 18 jawabannya C

2. Konfigurasi elektron ion B- adalah 1s²2s²2p⁶ , maka nomor atom B adalah … a. 7 b. 9 c. 10 d. 11 e. 13 penyelesaian : dari konfigurasi B- 1s²2s²2p⁶ jumlah elektronnya 10 dan muatannya -1 jumlah proton atau nomor atom dari atom B = jumlah elektron + muatan jumlah proton atau nomor atom dari atom B = 10 + (-1) = 10 - 1 = 9 jadi nomor atom dari atom B adalah 9 jawabannya B

3. Suatu unsur dengan nomor atom 35 pada tabel periodik terletak pada … a. Golongan VA, periode 4 b. Golongan VB, periode 4 c. Golongan VIIA, periode 3 d. Golongan VIIA, periode 4 e. Golongan VIIB, periode 4 penyelesaian : nomor atom 35, konfigurasinya 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p5 terlihat elektron terakhir terdapat pada 4s2 4p5 kulit ke 4 --> periode ke 4 sub kulit p --> jenis golongan A (unsur gol utama) jumlah elektron valensi = 4s2 4p5 = 7  --> nomor golongan VII jadi unsur yang bernomor atom 35 terletak pada golongan VIIA periode 4 jawabannya : D

5. Sebuah Kristal KNO3 dimasukkan ke dalam tabung reaksi kemudian ditetesi dengan air. Pada tabung reaksi terasa dingin. Reaksi ini dapat digolongkan … a. Eksoterm, energy berpindah dari system ke lingkungan b. Eksoterm, energy berpindah dari lingkungan ke system c. Endoterm, energy berpindah dari system ke lingkungan d. Endoterm, energy berpindah dari lingkungan ke system e. Endoterm, energy tidak berpindah penyelesaian : dari fakta tabung menjadi dingin artinya energi menurun...energi menurun karena diserap oleh proses KNO3 yang ditetesi air. proses tersebut menyerap energi disebut proses endoterm, energi berasal dari sekitar lingkungan proses, energinya berpindah mengalir masuk ke sistem proses KNO3 yang ditetesi air. jadi proses kimia ini digolongkan endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem. jawabannya : D

*_Kekentalan darah_* 💢 Sharing dari Dokter Jantung :   *KEKENTALAN DARAH DLM TUBUH, BAGAIMANA BISA TERJADI?* 💦 👫 Ada satu pertanyaan: _Mengapa kita hrs minum AIR putih yg cukup?_ 💦🌏 Sebenarnya jawabannya cukup " *_mengerikan_*" tetapi karena sebuah _pertanyaan jujur hrs dijawab dgn jujur_, maka topik tersebut bisa dijelaskan sbb: 💦👫 Kira-kira *_80%_* tubuh manusia terdiri dari *AIR*. Malah ada beberapa bagian tubuh kita yg memiliki kadar air di atas *_80%_*. Dua organ paling penting dgn kadar air di atas 80% adalah: *OTAK dan DARAH*. 💦☺ *_Otak_* memiliki komponen Air sebanyak 90%, Sementara *_Darah_* memiliki Komponen Air sebanyak 95%. 💦👫 Jatah minum manusia normal sedikitnya adalah *_2 Liter sehari atau 8 Gelas Air putih_* sehari. Jumlah di atas hrs ditambah bagi seorg *PEROKOK..!* 💦👫 Air sebanyak itu diperlukan utk mengganti cairan yg keluar dari tubuh kita lewat *_Air Seni, Keringat, Pernapasan, dan Sekres_*i. Apa yg terjadi bila kita meng...