Skip to main content

Teori Atom / Struktur Atom (A1)

1. Tuliskan kelemahan dari Teori Atom Dalton !

Teori Atom Dalton,
1. Atom merupakan partikel terkecil yang tidak bisa dibagi lagi. (Sesuai dengan teori atom Demokritus)
2. Setiap atom dari unsur yang sama memiliki sifat yang sama​. Atom-atom dari unsur yang berbeda sifatnya berbeda.
3. Reaksi kimia merupakan pertukaran atom dari zat-zat yang ikut bereaksi di dalamnya.

Kelemahan teori atom Dalton,             1. Setelah ditemukannya Elektron berarti teori atomnya bahwa atom tidak bisa dibagi lagi menjadi gugur karena dalam atom ada partikel Elektron.                            2. Setelah ditemukannya atom-atom yang ber- isotop (atomnya sama, nomor atomnya sama tetapi massanya berbeda maka gugurlah teorinya bahwa atom dari unsur yang sama akan sama sifatnya dan massa atomnya.
Hal ini tidak dapat dijelaskan oleh Dalton.
Catatan, isotop adalah 2 buah atom dari unsur yang sama tetapi berbeda massa atomnya.
Contoh isotop, 11Na23 dan 11Na24.
11Na23 adalah atom dari unsur Natrium dengan nomor atom atau proton 11 dan massa atom 23.
11Na24 adalah atom dari unsur Natrium dengan nomor atom atau proton 11 dan massa atom 24.
Nah.. masalah perbedaa  massa inilah yang tidak​ dapat dijelaskan oleh Dalton.                        3. Setelah ditemukannya reaksi inti yang dapat merubah inti sehingga unsurnya juga. Jadi teori atomnya bahwa reaksi tidak dapat merubah zatnya tetapi hanya terjadi pergantian ikatan atom-atomnya itu berlaku pada reaksi kimia biasa, tidak berlaku pada reaksi nuklir.


2. Tuliskan kelemahan dari Teori Atom J.J. Thomson !

Teori atom Thomson,
1. Atom berupa bola pejal yang tidak bisa dibagi lagi. .
2. Pada permukaan atom terdapat Elektron.
3. Elektron merupakan partikel bermuatan negatif yang lepas saat diberi energi tertentu.
4. Bola pejal itu sendiri bermuatan positif.

Kelemahan teori atom Thomson, ditemukan fakta bahwa adanya sinar radiasi yang menembus suatu unsur yang berbentuk lempeng.

Nah....mengenai bola pejal yang dikatakan Thomson, bila berupa bola pejal mengapa dapat ditembus sinar radiasi.


3. Tuliskan kelemahan Teori Atom Rutherford !

Teori atom Rutherford,
1. Atom seperti ruangan berupa bola yang di tengah-tengah​nya terdapat partikel padat yang disebut oleh Rutherford sebagai inti atom.
2. Pada ruangan atom terdapat juga partikel-partikel Elektron yang mengelilingi inti atom.
3. Elektron memiliki muatan negatif.
4. Elektron bergerak mengelilingi inti atom, gerakan kelilingnya disebut lintasan Elektron
5. Inti atom memiliki muatan positif.

Kelemahan teori atom Rutherford,
Sesuai apa yang dikemukakan oleh Rutherford dalam teori atomnya bahwa Elektron (bermuatan negatif) mengelilingi inti atom (bermuatan positif), timbul pertanyaan Elektron akan nempel/tertarik ke inti atom sesuai dengan teori muatan positif dan muatan negatif saling tarik menarik. Bila hal ini terjadi maka tidak ada lagi Elektron yang mengelilingi inti atom.

Nah.... masalah Elektron agar tidak tertarik ke inti atom ini bagaimana bisa..?? inilah yang tidak bisa dijelaskan oleh Rutherford.

Comments

  1. The best online casino site 2021 | ChoicesCasino
    ⚡ Online Casino Sites with 제왕 카지노 Top Slots from the Best Casino Bonuses ⭐ Top 카지노 Live Dealer Casinos for ⭐ 1xbet korean Video Slots & Other Games ✚ All the Best

    ReplyDelete

Post a Comment

Popular posts from this blog

Soal Koligatif Larutan

Kimonk51.blogspot.com Oleh : Herman, S.Pd Soal – Soal SIFAT KOLIGATIF LARUTAN 1.           Hitung kemolalan larutan yang dibuat dengan mencampurkan 3 gram urea CO(NH 2 ) 2  dengan 200 gram air A.    0,22 B.    0,25 C.    0,35 D.    0,45 E.    0,55 2.           Berapakah kemolalan larutan glukosa yang mengandung 12 % massa glukosa Mr 180 A.    0,56 B.    0,66 C.    0,76 D.    0,86 E.    0,96 3.           Fraksi mol  larutan metanol CH 3 OH dalam air adalah 0,50 . konsentrasi metanol dalm larutan ini dinyatakan dalam persen berat metanol adalah.....Ar C = 12,  O = 16   O = 1 ) A.    50 % B.    60 % C.    64 % D.    75 % E.  ...

Larutan tak jenuh, Larutan jenuh, Larutan lewat jenuh

Materi Kimia X Semester 1 (Isomer Heptana)

Isomer dari C7H16