Skip to main content

Penyetaraan Reaksi Redoks

PENYETARAAN REAKSI REDOKS
oleh : Herman, S.Pd

Penyetaraan reaksi redoks adalah menyetarakan jumlah masing-masing  atom dan jumlah muatan di ruas Kiri dan ruas Kanan harus sama.

Untuk itu perlu penguasaan pengetahuan akan konsep BILOKS (bilangan oksidasi)

Penyetaraan reaksi redoks dapat dilakukan dengan 2 cara,
1. Cara penyetaraan BILOKS (reaksi penuh)
2. Cara penyetaraan Elektron (setengah reaksi)

1. Cara penyetaraan BILOKS (reaksi penuh)
Langkah-langkah,
* PERHATIKAN jumlah atom,  atom yang belum sama jumlah harus disamakan.
* HITUNG jumlah perubahan biloks. Perhatikan Atom yang mengalami perubahan biloks, dan tentukan selisih perubahan biloksnya.
* SELISIH perubahan BILOKS dikali silang agar sama kedua perubahan BILOKS.
* HITUNG jumlah muatan di ruas Kiri dan di ruas Kanan. Tentukan selisih muatan kedua ruas.
* Pada muatan yang paling kecil ditambahkan ion H+ (untuk suasana asam) sebamyak selisih muatan dan ruas sebelahnya molekul H2O. Untuk suasana basa, banyak nya ion H+ yang ada ditambahkan diruas sebelahnya ion H+ dan ion OH- dengan jumlah yang sama serta H2O di ruas sebelahnya lagi juga jumlahnya sama.                                      Sebagai contoh, Setarakan reaksi berikut :
1. Fe2+ + MnO4-  Fe3+ + Mn2+                                          ( suasana asam )

2.    CrO42- + Fe(OH)2    Cr2O3 + Fe(OH)3                              ( suasana basa )
3.    Cr2O72-  +  SO2       2 Cr3+  +  HSO4­-



Untuk susana basa,


Penyetaraan Reaksi Redoks Dengan Bilangan Oksidasi

Penyetaraan_reaksi_redoks_dengan_biloks









A.      PENYETARAAN REAKSI REDOKS

Reaksi redoks dikatakan setara bila memenuhi dua syarat yaitu :
  1. Jumlah atom sebelum reaksi ( reaktan ) jumlah atom sesudah reaksi ( produk )
  2. Jumlah muatan sebelum reaksi (reaktan)  jumlah muatan sesudah reaksi ( produk)

Penyetaraan reaksi redoks dapat dilakukan dengan dua cara yaitu :
  1. Cara Bilangan Oksidasi
  2. Cara Setengah Reaksi ( Cara Ion-Elektron )

  1. Cara Bilangan Oksidasi
Langkah penyetaraan cara bilangan oksidasi :
1.   Tentukan bilangan oksidasi atom-atom yang mengalami reaksi redoks
2.   Tentukan selisih bilangan oksidasi atom-atom yang mengalami reaksi redoks
3.   Kalikan silang dengan selisih bilangan oksidasi pada atom/ion/senyawa yang mengalami
      perubahan bilangan oksidasi
4.   Setarakan jumlah muatan dengan menambah H+ pada yang muatannya lebih kecil. 
5.   Setarakan jumlah atom H dengan menambah H2O

Jika suasana asam, penyetaraan selesai. Jika suasana basa, H+ harus diganti dengan OH-  dengan cara sebagai berikut :           - Tambahkan OH- pada kedua ruas sebanyak H+
                                      - Gabungkan H+dengan OH- menjadi H2O
                                      - Kurangi kelebihan H2O
Contoh :
Setarakan reaksi berikut :
1.    Fe2+  + MnO4-     Fe3+  +  Mn2+                                          ( suasana asam )
2.    CrO42- + Fe(OH)2    Cr2O3 + Fe(OH)3                              ( suasana basa )
3.    Cr2O72-  +  SO2       2 Cr3+  +  HSO4­-

Jawab :
1. Fe2+  + MnO4-        Fe3+  +  Mn2+                    ( suasana asam )

Langkah 1 & 2 :  Tentukan bilangan oksidasi atom-atom yang mengalami reaksi redoks

Penyetaraan_Redoks
    Bilangan oksidasi (biloks) Mn berubah dari +7 menjadi +2 terjadi perubahan biloks 5 satuan
    Bilangan oksidasi (biloks) Fe berubah dari +2 menjadi +3 terjadi perubahan biloks 1 satuan


Langkah 3 :    Kalikan silang dengan selisih bilangan oksidasi pada spesi yang mengalami 

                        perubahan bilangan oksidasi

                        Jadi Mn dikalikan 1 dan Fe dikalikan 5, sehingga reaksi menjadi :

                                                  
                                                 5Fe2+    +  MnO4-             5Fe3+  +  Mn2+
          Muatan :    +10             -1                      +15         +2
          

            Muatan kiri = +9

 Muatan kanan = +17 

Karena muatan ruas kiri < muatan ruas kanan, maka ditambahkan ion H+   
          Maka tambahkan 8H+   di ruas kiri (yang muatannya lebih kecil)

Langkah 4 :          5Fe2+  +  MnO4-  + 8H+   5Fe3+  +  Mn2+ 
                     
                Setarakan H dengan menambah   H2O secukupnya 

                 Karena di ruas kiri terdapat 8Hmaka di ruas kanan ditambahkan 4H2O


Langkah 5 :          5Fe2+  +  MnO4-  + 8H+  5Fe3+  +  Mn2+  +  4H2

Hitung O di ruas kiri dan di ruas kanan.  pada contoh di atas jumlah atom O di ruas kiri = 4 dan jumlah atom O di ruas kanan = 4. Jadi, reaksi sudah setara


        2. CrO42- + Fe(OH)2   Cr2O3 + Fe(OH)3      ( suasana basa )

Langkah 1 & 2 :    2CrO42- + Fe(OH)2 →  Cr2O3+ Fe(OH)3 
                             +12           +2                    +6              +3

Biloks Cr berubah dari +12 menjadi +6 , jadi selisih biloks Cr = +6
Biloks Fe berunbah dari  +2 menjadi  +3 , jadi selisih biloks  = +1

Kalikan silang berdasarkan selisih biloks yang terjadi. Spesi yang mengandung Cr dikalikan 1 sedangkan spesi yang mengandung Fe dikalikan 6 sehingga reaksi menjadi

                                                 2CrO42- + 6Fe(OH)2   Cr2O3 + 6Fe(OH)3                       


Langkah 3            : 2CrO42- +6Fe(OH)2   Cr2O3 + 6Fe(OH)3
Muatan                    -4                0                 0              0
                       Tambahkan H+  pada yang muatannya kecil 

Karena muatan ruas kiri = -4 dan muatan ruas kanan = 0, maka

Muatan ruas kiri < muatan ruas kanan.

Jadi pada ruas kiri ditambahkan 4H+    

Sehingga reaksi yang terjadi menjadi :

2CrO42- + 6Fe(OH)2 + 4H+ → Cr2O3 + 6Fe(OH)3

Hitung jumlah H.

Karena jumlah H ruas kiri = 16   dan jumlah H ruas kanan = 18, maka ditambahkan H2O
pada ruas kiri, sehingga terbentuk reaksi

2CrO42- + 6Fe(OH)2 + 4H+ + H2O → Cr2O3 + 6Fe(OH)3

Langkah 4            : 2CrO42- + 6Fe(OH)2 + 4H+ + H2→ Cr2O3 + 6Fe(OH)3
Langkah 5            : 2CrO42- + 6Fe(OH)2  + 4H+  + H2 → Cr2O3 + 6Fe(OH)3
              
Karena reaksi dalam suasana basa, maka harus dibuat dalam suasana basa (OH-), dengan menambah OH- sebanyak H+ yang ada pada kedua ruas.
                      2CrO42- + 6Fe(OH)2  + 4H+  + H2O + 4 OH- Cr2O3 + 6Fe(OH)3 + 4 OH-
                      2CrO42- + 6Fe(OH)2  + 4 H2O   + H2O + 4 OH- → Cr2O3 + 6Fe(OH)3 + 4 OH-
                      2CrO42- + 6Fe(OH)2  + 5 H2O   Cr2O3 + 6Fe(OH)3 + 4 OH-


3. Cr2O72-  +  SO2      Cr3+  +  HSO4­-
     +6              +4             +3            +6
                  
Langkah 1&2      :   Cr2O72-  +  SO2     2Cr3+  +  HSO4­-
Menyetarakan atom yang terlibat redoks.

                                                        Cr2O72-  +  SO2       2Cr3+  +  HSO4­-
                                                                +12            +4             +6           +6
Biloks Cr berubah dari +12 menjadi +6     , jadi selisih biloks = 6

Biloks S berubah dari +4 menjadi +6       , jadi selisih biloks = 2                                
                                                                                                
Agar selisih biloks setara, maka reaksi SO2dengan HSO4- dikalikan 3

                        Cr2O72-  + 3 SO2     2Cr3+  + 3 HSO4­-
           
       Langkah 3 :

                  Cr2O72-  + 3 SO2     2Cr3+  + 3HSO4­-
                    
                     -2             0               +6              -3    
                  
                 Muatan sebelah kiri  : -2
                 Muatan sebelah kanan  : +6-3  = +3
    
                 Selisih muatan  = +5, maka ditambahkan 5H di ruas kiri  
               
                 Cr2O72-  + 3 SO2  + 5H+   →  2Cr3+  + 3 HSO4­- 

Langkah 4 : Menyetarakan atom H dengan menambah H2O pada yang kekurangan H
                H di sebelah kiri : 5
                H di sebelah kanan : 3
                Jadi tambahkan 2 H2O di ruas kanan


                Cr2O72-  + 3 SO2  +  5H+           2Cr3+  + 3 HSO4­-  + 2 H2O

Comments

Popular posts from this blog

Soal Koligatif Larutan

Kimonk51.blogspot.com Oleh : Herman, S.Pd Soal – Soal SIFAT KOLIGATIF LARUTAN 1.           Hitung kemolalan larutan yang dibuat dengan mencampurkan 3 gram urea CO(NH 2 ) 2  dengan 200 gram air A.    0,22 B.    0,25 C.    0,35 D.    0,45 E.    0,55 2.           Berapakah kemolalan larutan glukosa yang mengandung 12 % massa glukosa Mr 180 A.    0,56 B.    0,66 C.    0,76 D.    0,86 E.    0,96 3.           Fraksi mol  larutan metanol CH 3 OH dalam air adalah 0,50 . konsentrasi metanol dalm larutan ini dinyatakan dalam persen berat metanol adalah.....Ar C = 12,  O = 16   O = 1 ) A.    50 % B.    60 % C.    64 % D.    75 % E.  ...

Larutan tak jenuh, Larutan jenuh, Larutan lewat jenuh

Materi Kimia X Semester 1 (Isomer Heptana)

Isomer dari C7H16