Penurunan rumus kh=kw/kb pada hidrolisis garam asam

HIDROLISIS (6)....Kimia kelas XI SMA/MA
.
PENURUNAN RUMUS HIDROLISIS (1).mengenai kh = kw / kb.
.
Bagaimana Penurunan Rumus untuk : kh = kw / kb
pada garam Asam.
.
Perhatikan reaksi ionisasi BA, garam asam :
BA --> B(+) + A(-)
s..........s...........s
terlihat jumlah mol BA sama jumlah mo B(+)
dengan demikian [BA] = [B+]
sedangkan diketahui [BA] adalah konsentrasi garam asam 
.
Perhatikan reaksi ionisasi air
H2O <--> H(+) + OH(-)
kw = [H+] x [OH-]
.
Perhatikan reaksi ionisasi basa lemah
BOH <--> B(+) + OH(-)
Kb = ([B+] x [OH-]) / ([BOH])
1/kb = [BOH] / [B+] x[OH-]
.
Perhatikan reaksi hidrolisis BA, garam asam :
B(+) + H2O <--> BOH + H(+)
Kh = ( ([BOH] x [H+]) / [B+])
Kh = ( ([BOH] x [H+]) / [B+]) x 1
Kh = ( ([BOH] x [H+]) / [B+]) x ([OH-]/[OH-])
Kh = ( ([BOH] x [H+]) x [OH-]) / ([B+] x [OH-])
Kh = ([BOH] x ([H+]) x [OH-]) ) / ([B+] x [OH-])
Kh = ([BOH] x Kw) / ([B+] x [OH-])
Kh = kw x ( [BOH] / [B+] x [OH-])
kh = kw x (1/kb)
kh = kw / kb