Skip to main content

Penurunan rumus kh=kw/kakb dalam hidrolisis garam total


HIDROLISIS (8)......Kimia kelas XI SMA/MA.  
.
PENURUNAN RUMUS HIDROLISIS (3) mengenai  kh = kw / (ka x kb). 
.
Bagaimana Penurunan Rumus untuk : kh = kw / (ka x kb)
pada garam terhidrolisis sempurna.
.
Perhatikan reaksi ionisasi BA, garam asam : BA --> B(+) + A(-)
.......................................................................s......... s........ s
terlihat jumlah mol BA sama jumlah mol B(+) dan mol A(-)
dengan demikian [BA] = [B+] = [A-]
sedangkan diketahui [BA] adalah konsentrasi garam
.
Perhatikan reaksi hidrolisis BA, garam terhidrolisis sempurna :
B(+) + H2O <--> BOH + H(+)
A(-) + H2O <--> HA + OH(-)
digabung
proses penggabungan,
B(+) + A(-) + 2H2O <--> BOH + HA + H(+) + OH(-)
B(+) + A(-) + 2H2O <--> BOH + HA + H2O
menjadi,
B(+) + A(-) + H2O <--> BOH + HA
.
kh = ([BOH] x [HA]) / ([B+] x [A-])
.
kh = ([BOH] x [HA]) / ([B+] x [A-]) x 1
kh = ([BOH] x [HA]) / ([B+] x [A-]) x ([OH-]/[OH-]) x ([H+]/[H+])
kh = ([BOH]/[B+]x[OH-]) x ([HA]/[A-]x[H+]) x ([H+]x[OH-])
.
ingat rumus
1/kb = [BOH]/[B+]x[OH-]
1/ka = [HA]/[A-]x[H+]
.
kh = (1/kb) x (1/ka) x kw
kh = kw/ka.kb
.
jadi kh = kw / ka x kb

Comments

Popular posts from this blog

Soal Koligatif Larutan

Kimonk51.blogspot.com Oleh : Herman, S.Pd Soal – Soal SIFAT KOLIGATIF LARUTAN 1.           Hitung kemolalan larutan yang dibuat dengan mencampurkan 3 gram urea CO(NH 2 ) 2  dengan 200 gram air A.    0,22 B.    0,25 C.    0,35 D.    0,45 E.    0,55 2.           Berapakah kemolalan larutan glukosa yang mengandung 12 % massa glukosa Mr 180 A.    0,56 B.    0,66 C.    0,76 D.    0,86 E.    0,96 3.           Fraksi mol  larutan metanol CH 3 OH dalam air adalah 0,50 . konsentrasi metanol dalm larutan ini dinyatakan dalam persen berat metanol adalah.....Ar C = 12,  O = 16   O = 1 ) A.    50 % B.    60 % C.    64 % D.    75 % E.  ...

Larutan tak jenuh, Larutan jenuh, Larutan lewat jenuh

Materi Kimia X Semester 1 (Isomer Heptana)

Isomer dari C7H16