Soal UTS kimia xii SMA Sifat Koligatif Larutan 2

1. Suatu larutan yang fraksi molnya 0,800 memiliki molalitas sebesar......m.
2. Sebanyak 12 gram urea dilarutkan dalam 900 gram air. Tekanan uap air murni 75 cmHg. Maka tekanan uap larutan = ....cmHg. (Ar H=1, O=16, C=12)
3. Sebanyak 11,7 gram garam dapur dilarutkan dalam 900 gram air. Tekanan uap air murni = 75 cmHg. Maka tekanan uap larutannya = .....cmHg. (Ar H=1, Na=23, Cl=35,5, O=16)
4. Titik didih air = 100 derajat Celsius. Setelah dilarutkan zat ke dalam air titik didih larutannya 100,3 derajat Celsius. Titik beku larutannya = .... derajat Celsius. (Kf air = 1,86 dan Kb air = 0,52)
5. Titik didih air = 100 derajat Celsius. Setelah dilarutkan 12 gram urea ke dalam 200 gram air titik didih larutannya = .......derajat Celsius. (Ar H=1, O=16, C=12, Kb air = 0,52)
6. Titik beku air = 0 derajat Celsius. Setelah dilarutkan 11,7 gram garam dapur ke dalam 500 gram titik beku larutannya = .... derajat Celsius. (Ar H=1, O=16, Na=23, Cl=35,5, Kf air = 1,86)
7. Sebanyak 6 gram urea yang dilarutkan ke dalam 500 liter air menimbulkan tekanan osmotik sebesar = ....atm.

Comments

Soal Koligatif Larutan

Kimonk51.blogspot.com Oleh : Herman, S.Pd Soal – Soal SIFAT KOLIGATIF LARUTAN 1. Hitung kemolalan larutan yang dibuat dengan mencampurkan 3 gram urea CO(NH 2 ) 2 dengan 200 gram air A. 0,22 B. 0,25 C. 0,35 D. 0,45 E. 0,55 2. Berapakah kemolalan larutan glukosa yang mengandung 12 % massa glukosa Mr 180 A. 0,56 B. 0,66 C. 0,76 D. 0,86 E. 0,96 3. Fraksi mol larutan metanol CH 3 OH dalam air adalah 0,50 . konsentrasi metanol dalm larutan ini dinyatakan dalam persen berat metanol adalah.....Ar C = 12, O = 16 O = 1 ) A. 50 % B. 60 % C. 64 % D. 75 % E. ...

SEL VOLTA - SEL GALVANI

Sel Volta Catatan, Posisi Katoda dan Anoda pada SEL VOLTA/SEL GALVANI KATODA pada elektroda positif ANODA pada elektroda negatif (KPAN) Posisi Katoda dan Anoda pada SEL ELEKTROLISIS KATODA pada elektroda negatif ANODA pada elektroda positif (KNAP) Katoda dan Anoda dalam reaksi, KATODA tempat berlangsungnya reaksi REDUKSI ANODA tempat berlangsungnya reaksi OKSIDASI (KRAO) Sel volta (sel galvani) adalah sel elektrokimia di mana energi kimia dari reaksi redoks spontan diubah menjadi energi listrik. Prinsip kerja sel volta dalam menghasilkan arus listrik adalah aliran transfer elektron dari reaksi oksidasi di anode ke reaksi reduksi di katode melalui rangkaian luar. Susunan Sel Volta Secara umum, sel volta tersusun dari: Anode, yaitu elektrode tempat terjadinya reaksi oksidasi. Katode, yaitu elektrode tempat terjadinya reaksi reduksi. Elektrolit, yaitu zat yang dapat menghantarkan listrik . Rangkaian luar, yaitu kaw...

TEORI ATOM BHOR, KELEMAHAN DAN KELEBIHANNYA

Teori atom Bhor. Oleh : Herman, S.Pd Model atom Bohr mengemukakan bahwa atom terdiri dari inti berukuran sangat kecil dan bermuatan positif dikelilingi oleh elektron bermuatan negatif yang mempunyai orbit. Inilah gambar teori model atom Bohr. Penjelasan teori atom Bohr dapat dibaca pada sub bunyi postulat teori atom Bohr di bawah. Penjelasan Teori Atom Bohr Niels Bohr mengajukan teori atom Bohr ini pada tahun 1915. Karena model atom Bohr merupakan modifikasi (pengembangan) dari model atom Rutherford, beberapa ahli kimia menyebutnya dengan teori atom Rutherford-Bohr. Walaupun teori atom Bohr ini mengalami perkembangan, namun kenyataannya model atom Bohr masih mempunyai kelemahan. Namun demikian, beberapa poin dari model atom Bohr dapat diterima. Tidak seperti teori atom Dalton maupun teori atom Rutherford , keunggulan teori atom Bohr dapat menjelaskan tetapan Rydberg untuk garis spektra emisi hidrogen . Itulah salah satu kelebihan teori at...

Grup Kimia

Search This Blog