Skip to main content

Posts

HIDROLISIS (5)....Kimia kelas XI SMA/MA . REAKSI ASAM-BASA YANG MEMBENTUK HIDROLISIS GARAM TOTAL . Asam Lemah dengan Basa Lemah : . contoh,  Apakah reaksi 100ml HCN 0,1M bereaksi dengan 100ml NH4OH 0,1M dapat menghasilkan Hidrolisis ? Ka HCN=10(-6) Kb NH4OH=10(-5) . Pers reaksi..:..HCN...+.... NH4OH.... --> NH4CN...+ H2O tersedia.......:  10mmol......10mmol reaksi..........:  10mmol......10mmol.............10mm ol........10mmol akhir...........:..   0............ ....0.....................10mmol . terlihat : 1) HCN asam lemah dan NH4OH basa lemah (memenuhi syarat) 2) tidak ada yang sisa (memenuhi syarat) dengan demikian terbentuk larutan Hidrolisis Garam Basa karena Ka>kb . Berapakah pH larutan hidrolisis yang terjadi pada reaksi di atas (reaksi 100ml HCN 0,1M bereaksi dengan 100ml NH4OH 0,1M) ? . karena yang terjadi adalah larutan Hidrolisis Garam yang berasal dari Asam lemah dan Basa lemah, maka yang dihitung [H+], [H+] =√(k...
Post a Comment
Read more
HIDROLISIS (4)....Kimia kelas XI SMA/MA . REAKSI ASAM-BASA YANG MEMBENTUK HIDROLISIS GARAM BASA . Asam Lemah dengan Basa Kuat : . contoh,  Apakah reaksi 100ml CH3COOH 0,1M bereaksi dengan 100ml NaOH 0,1M dapat menghasilkan Hidrolisis ? Ka CH3COOH=10(-5) . Pers reaksi..:..CH3COOH...+.... NaOH.... --> NaCH3COO...+ H2O tersedia.......:  10mmol.................10mmol reaksi..........:  10mmol.................10mmol........ ..10mmol..............10mmol akhir............:..  0......... .. ................0...................10 mmol . terlihat : 1) CH3COOH asam lemah dan NaOH basa kuat (memenuhi syarat) 2) tidak ada yang sisa (memenuhi syarat) dengan demikian terbentuk larutan Hidrolisis Garam Basa . Berapakah pH larutan hidrolisis yang terjadi pada reaksi di atas (reaksi 100ml CH3COOH 0,1M dengan 100ml NaOH 0,1M) ? . karena yang terjadi larutan Hidrolisis Garam Basa, maka yang dihitung [OH-], [OH-] =√(kw/ka) x [garam] [OH-] =√(10-14 / 10...
Post a Comment
Read more
HIDROLISIS (3)....Kimia kelas XI SMA/MA . REAKSI ASAM-BASA YANG MEMBENTUK HIDROLISIS GARAM ASAM . Asam Kuat dengan Basa Lemah : . contoh,  Apakah reaksi 100ml HCl 0,1M bereaksi dengan 100ml NH4OH 0,1M dapat menghasilkan Hidrolisis ? Kb NH4OH=10(-5) . Pers reaksi..:..HCl...+.... NH4OH.... --> NH4Cl...+ H2O tersedia.......: 10mmol.....10mmol reaksi..........: 10mmol.....10mmol............10mmo l......10mmol akhir............:.. 0........... ....0.................. ..10mmol . terlihat : 1) HCl asam kuat dan NH4OH basa lemah (memenuhi syarat) 2) tidak ada yang sisa (memenuhi syarat) dengan demikian terbentuk larutan Hidrolisis Garam Asam . Berapakah pH larutan hidrolisis yang terjadi pada reaksi di atas (reaksi 100ml HCl 0,1M bereaksi dengan 100ml NH4OH 0,1M) ? . karena yang terjadi larutan Hidrolisis Garam Asam, maka yang dihitung [H+], [H+] =√(kw/kb) x [garam] [H+] =√(10-14 / 10-5) x [10mmol/200ml] [H+] =√(10-9) x [0.05M] [H+] =√50 x 10-12 [H+] = 7 x 10...
Post a Comment
Read more
HIDROLISIS (9)....kimia kelas XI SMA/MA . MEMBEDAKAN REAKSI ASAM-BASA YANG MEMBENTUK HIDROLISIS  DAN YANG MEMBENTUK PENYANGGA . YANG MEMBENTUK HIDROLISIS   Bila Asam dan Basa bereaksi, Bagaimana menyatakan bahwa yang terbentuk adalah larutan kesetimbangan Hidrolisis.... 1) Yang bereaksi salah satu atau kedua-duanya larutan elektrolit lemah misal, Asam lemah dengan Basa kuat, Basa lemah dengan Asam kuat, Asam lemah dengan Basa lemah. (tidak berlak u untuk Asam kuat dengan Basa kuat) 2) setelah bereaksi tidak ada yang sisa. . YANG MEMBENTUK PENYANGGA Bila Asam dan Basa bereaksi, Bagaimana menyatakan bahwa yang terbentuk adalah larutan kesetimbangan Penyangga.... 1) Yang bereaksi salah satunya larutan elektrolit lemah misal, Asam lemah dengan Basa kuat, Basa lemah dengan Asam kuat. (tidak berlaku untuk Asam kuat dengan Basa Kuat dan Asam lemah dengan Basa lemah) 2) setelah bereaksi harus sisa larutan elektrolit lemahnya
Post a Comment
Read more