Skip to main content
HIDROLISIS (4)....Kimia kelas XI SMA/MA
.
REAKSI ASAM-BASA YANG MEMBENTUK HIDROLISIS GARAM BASA
.
Asam Lemah dengan Basa Kuat :
.
contoh, 
Apakah reaksi 100ml CH3COOH 0,1M bereaksi dengan 100ml NaOH 0,1M dapat menghasilkan Hidrolisis ? Ka CH3COOH=10(-5)
.
Pers reaksi..:..CH3COOH...+.... NaOH.... --> NaCH3COO...+ H2O
tersedia.......:  10mmol.................10mmol
reaksi..........:  10mmol.................10mmol..........10mmol..............10mmol
akhir............:..  0...........................0...................10mmol
.
terlihat :
1) CH3COOH asam lemah dan NaOH basa kuat (memenuhi syarat)
2) tidak ada yang sisa (memenuhi syarat)
dengan demikian terbentuk larutan Hidrolisis Garam Basa
.
Berapakah pH larutan hidrolisis yang terjadi pada reaksi di atas (reaksi 100ml CH3COOH 0,1M dengan 100ml NaOH 0,1M) ?
.
karena yang terjadi larutan Hidrolisis Garam Basa, maka yang dihitung [OH-],
[OH-] =√(kw/ka) x [garam]
[OH-] =√(10-14 / 10-5) x [10mmol/200ml]
[OH-] =√(10-9) x [0.05M]
[OH-] =√50 x 10-12
[OH-] = 7 x 10-6
.
pOH = -log[OH-]
pOH = -log (7x10-6)
pOH = 6-log7
.
pH = 14 - pOH
pH = 14 - (6-log7)
pH = 14 - 6 + log7
pH = 8 + log7
jadi pH larutan yang terjadi : 8+log7

Comments

Post a Comment

Popular posts from this blog

Soal Koligatif Larutan

Kimonk51.blogspot.com Oleh : Herman, S.Pd Soal – Soal SIFAT KOLIGATIF LARUTAN 1.           Hitung kemolalan larutan yang dibuat dengan mencampurkan 3 gram urea CO(NH 2 ) 2  dengan 200 gram air A.    0,22 B.    0,25 C.    0,35 D.    0,45 E.    0,55 2.           Berapakah kemolalan larutan glukosa yang mengandung 12 % massa glukosa Mr 180 A.    0,56 B.    0,66 C.    0,76 D.    0,86 E.    0,96 3.           Fraksi mol  larutan metanol CH 3 OH dalam air adalah 0,50 . konsentrasi metanol dalm larutan ini dinyatakan dalam persen berat metanol adalah.....Ar C = 12,  O = 16   O = 1 ) A.    50 % B.    60 % C.    64 % D.    75 % E.  ...
Post a Comment
Read more

SEL VOLTA - SEL GALVANI

Sel Volta Catatan, Posisi Katoda dan Anoda pada SEL VOLTA/SEL GALVANI KATODA pada elektroda positif ANODA pada elektroda negatif (KPAN) Posisi Katoda dan Anoda pada SEL ELEKTROLISIS KATODA pada elektroda negatif ANODA pada elektroda positif (KNAP) Katoda dan Anoda dalam reaksi, KATODA tempat berlangsungnya​ reaksi REDUKSI ANODA tempat berlangsungnya reaksi OKSIDASI (KRAO) Sel volta  (sel galvani) adalah sel elektrokimia di mana energi kimia dari  reaksi redoks  spontan diubah menjadi energi listrik. Prinsip kerja sel volta dalam menghasilkan arus listrik adalah aliran transfer elektron dari reaksi oksidasi di anode ke reaksi reduksi di katode melalui rangkaian luar. Susunan Sel Volta Secara umum, sel volta tersusun dari: Anode, yaitu elektrode tempat terjadinya reaksi oksidasi. Katode, yaitu elektrode tempat terjadinya reaksi reduksi. Elektrolit, yaitu zat yang dapat menghantarkan  listrik . Rangkaian luar, yaitu kaw...
Post a Comment
Read more

TEORI ATOM BHOR, KELEMAHAN DAN KELEBIHANNYA

Teori atom Bhor. Oleh : Herman, S.Pd Model atom Bohr mengemukakan bahwa atom terdiri dari inti berukuran sangat kecil dan bermuatan positif dikelilingi oleh elektron bermuatan negatif yang mempunyai orbit. Inilah gambar teori model atom Bohr. Penjelasan teori atom Bohr dapat dibaca pada sub bunyi postulat teori atom Bohr di bawah. Penjelasan Teori Atom Bohr Niels Bohr mengajukan teori atom Bohr ini pada tahun 1915. Karena model atom Bohr merupakan modifikasi (pengembangan) dari model atom Rutherford, beberapa ahli kimia menyebutnya dengan teori atom Rutherford-Bohr. Walaupun teori atom Bohr ini mengalami perkembangan, namun kenyataannya model atom Bohr masih mempunyai kelemahan. Namun demikian, beberapa poin dari model atom Bohr dapat diterima. Tidak seperti  teori atom Dalton  maupun  teori atom Rutherford , keunggulan teori atom Bohr dapat menjelaskan tetapan Rydberg untuk garis  spektra emisi hidrogen . Itulah salah satu kelebihan teori at...
Post a Comment
Read more