Soal Koligatif Larutan

HIDROLISIS (4)....Kimia kelas XI SMA/MA

.

REAKSI ASAM-BASA YANG MEMBENTUK HIDROLISIS GARAM BASA
.
Asam Lemah dengan Basa Kuat :
.
contoh, 
Apakah reaksi 100ml CH3COOH 0,1M bereaksi dengan 100ml NaOH 0,1M dapat menghasilkan Hidrolisis ? Ka CH3COOH=10(-5)
.
Pers reaksi..:..CH3COOH...+.... NaOH.... --> NaCH3COO...+ H2O
tersedia.......:  10mmol.................10mmol
reaksi..........:  10mmol.................10mmol..........10mmol..............10mmol
akhir............:..  0...........................0...................10mmol
.
terlihat :
1) CH3COOH asam lemah dan NaOH basa kuat (memenuhi syarat)
2) tidak ada yang sisa (memenuhi syarat)
dengan demikian terbentuk larutan Hidrolisis Garam Basa
.
Berapakah pH larutan hidrolisis yang terjadi pada reaksi di atas (reaksi 100ml CH3COOH 0,1M dengan 100ml NaOH 0,1M) ?
.
karena yang terjadi larutan Hidrolisis Garam Basa, maka yang dihitung [OH-],
[OH-] =√(kw/ka) x [garam]
[OH-] =√(10-14 / 10-5) x [10mmol/200ml]
[OH-] =√(10-9) x [0.05M]
[OH-] =√50 x 10-12
[OH-] = 7 x 10-6
.
pOH = -log[OH-]
pOH = -log (7x10-6)
pOH = 6-log7
.
pH = 14 - pOH
pH = 14 - (6-log7)
pH = 14 - 6 + log7
pH = 8 + log7
jadi pH larutan yang terjadi : 8+log7