Skip to main content
Kimia kelas XI SMA/MA

SOAL-SOAL HIDROLISIS

4. Yang membentuk larutan Hidrolisis Garam dan Larutan Penyangga berturut-turut dari campuran di bawah
     ini,
     i.   100 ml larutan HCN 0,1M dengan 200 ml larutan NaOH 0,1M
     ii.  100 ml larutan HCN 0,1M dengan 100 ml larutan NaOH 0,1M
     iii.  100 ml larutan HCN 0,1M dengan 50 ml larutan NaOH 0,1M
     iv.   50 ml larutan HCN 0,1M dengan 100 ml larutan NaOH 0,1M
     v.  200 ml larutan HCl 0,1M dengan 100 ml larutan NH4OH 0,1M
     vi.   100 ml larutan HCl 0,1M dengan 100 ml larutan NH4OH 0,1M
     vii.  50 ml larutan HCl 0,1M dengan 100 ml larutan NH4OH 0,1M
     adalah....
     A. i dan v
     B. ii dan vi
     C. iii dan vi
     D. vi dan iii     
     E. vii dan iii

Pembahasan :

i.                 HCN       +      NaOH
syarat pertama Garam Asam : Asam kuat dan Basa lemah
                          Garam Basa : Asam lemah dan Basa kuat
HCN   : larutan asam lemah
NaOH : larutan basa kuat
dengan demikian campuran i mungkin membentuk Hidrolisis Garam Basa
syarat kedua melihat yang sisa,
               HCN                +              NaOH          -->            NaCN        +             H2O
 tersedia  (100 ml dan 0,1M)            (200 ml dan 0,1M)         (0)                             (0)
                10 mmol                            20 mmol                         0                               0
bereaksi   10 mmol                            10 mmol        terbentuk 10 mmol                    10 mmol
sisa            0 mmol                            10 mmol        total         10 mmol
terlihat yang sisa NaOH basa kuat
sedangkan HCN tidak ada sisa
dengan demikian campuran i
-tidak dapat membentuk Hidrolisis karena ada yang sisa
-tidak dapat membentuk Penyangga karena yang sisa adalah elektrolit kuat
(campuran i tidak Hidrolisis dan tidak Penyangga)

ii.                 HCN       +      NaOH
syarat pertama Garam Asam : Asam kuat dan Basa lemah
                          Garam Basa : Asam lemah dan Basa kuat
HCN   : larutan asam lemah
NaOH : larutan basa kuat
dengan demikian campuran ii mungkin membentuk larutan Hidrolisis Garam Basa
syarat kedua melihat yang sisa,
               HCN                +              NaOH          -->            NaCN        +             H2O
tersedia  (100 ml dan 0,1M)            (100 ml dan 0,1M)         (0)                             (0)
               10 mmol                            10 mmol                         0                               0
bereaksi  10 mmol                            10 mmol        terbentuk 10 mmol                    10 mmol
sisa           0 mmol                              0 mmol        total         10 mmol
terlihat NaOH dan HCN tidak ada yang sisa
dengan demikian campuran ii
-dapat membentuk Hidrolisis karena tidak ada yang sisa
-tidak dapat membentuk Penyangga karena elektrolit lemah HCN tidak ada sisa
(campuran ii adalah Hidrolisis)

iii.                 HCN       +      NaOH
syarat pertama Garam Asam : Asam kuat dan Basa lemah
                          Garam Basa : Asam lemah dan Basa kuat
HCN   : larutan asam lemah
NaOH : larutan basa kuat
dengan demikian campuran ii mungkin membentuk larutan Hidrolisis Garam Basa
syarat kedua melihat yang sisa,
               HCN                +              NaOH          -->            NaCN        +             H2O
tersedia  (100 ml dan 0,1M)            (50 ml dan 0,1M)         (0)                             (0)
               10 mmol                            5 mmol                         0                               0
bereaksi    5 mmol                            5 mmol        terbentuk   5 mmol                      5 mmol
sisa           5 mmol                            0 mmol        total           5 mmol
terlihat yang sisa HCN sebanyak 5 mmol
sedangkan NaOH tidak ada sisa
dengan demikian campuran iii
-tidak dapat membentuk Hidrolisis karena ada yang sisa
-dapat membentuk Penyangga karena elektrolit lemah HCN ada yang sisa
(campuran iii adalah Penyangga)
 
iv.                 HCN       +      NaOH
syarat pertama Garam Asam : Asam kuat dan Basa lemah
                          Garam Basa : Asam lemah dan Basa kuat
HCN   : larutan asam lemah
NaOH : larutan basa kuat
dengan demikian campuran i mungkin membentuk Hidrolisis Garam Basa
syarat kedua melihat yang sisa,
               HCN                +              NaOH          -->            NaCN        +             H2O
 tersedia  (50 ml dan 0,1M)            (100 ml dan 0,1M)          (0)                             (0)
                  5 mmol                          10 mmol                         0                               0
bereaksi     5 mmol                            5 mmol        terbentuk   5 mmol                      5 mmol
sisa            0 mmol                            5 mmol        total           5 mmol
terlihat yang sisa NaOH basa kuat
sedangkan HCN tidak ada sisa
dengan demikian campuran iv
-tidak dapat membentuk Hidrolisis karena ada yang sisa
-tidak dapat membentuk Penyangga karena yang sisa adalah elektrolit kuat
(campuran iv tidak Hidrolisis dan tidak Penyangga)
 
v.                 HCl       +      NH4OH
syarat pertama Garam Asam : Asam kuat dan Basa lemah
                          Garam Basa : Asam lemah dan Basa kuat
HCl         : larutan asam kuat
NH4OH  : larutan basa lemah
dengan demikian campuran v mungkin membentuk larutan Hidrolisis Garam Asam

syarat kedua melihat yang  sisa,
               HCl                   +               NH4OH       -->              NH4Cl    +     H2O
 tersedia  (200 ml dan 0,1M)             (100 ml dan 0,1M)         (0)                     (0)
                20 mmol                             10 mmol                         0                       0
bereaksi   10 mmol                             10 mmol        terbentuk 10 mmol            10 mmol
sisa          10 mmol                               0                  total        10 mmol
HCl ada sisa 10 mmol
NH4OH tidak ada yang sisa
campuran iv
-tidak dapat membentuk Hidrolisis karena ada yang sisa
-tidak dapat membentuk Penyangga karena yang sisa adalah elektrolit kuat
(campuran v tidak Hidrolisis dan tidak Penyangga)

vi.                 HCl       +      NH4OH
syarat pertama Garam Asam : Asam kuat dan Basa lemah
                          Garam Basa : Asam lemah dan Basa kuat
HCl         : larutan asam kuat
NH4OH  : larutan basa lemah
dengan demikian campuran v mungkin membentuk larutan Hidrolisis Garam Asam

syarat kedua melihat yang  sisa,
               HCl                   +               NH4OH       -->              NH4Cl    +          H2O
 tersedia  (100 ml dan 0,1M)             (100 ml dan 0,1M)           (0)                        (0)
                10 mmol                             10 mmol                           0                          0
bereaksi   10 mmol                             10 mmol          terbentuk 10 mmol               10 mmol
sisa            0 mmol                               0                    total        10 mmol
terlihat HCl dan NH4OH tidak ada yang sisa
dengan demikian campuran vi
-dapat membentuk Hidrolisis karena kedua larutan tidak ada yang sisa
-tidak dapat membentuk Penyangga karena larutan elektrolit lemah NH4OH tidak ada sisa
(campuran vi adalah Hidrolisis)

vii.                 HCl       +      NH4OH
syarat pertama Garam Asam : Asam kuat dan Basa lemah
                          Garam Basa : Asam lemah dan Basa kuat
HCl         : larutan asam kuat
NH4OH  : larutan basa lemah
dengan demikian campuran v mungkin membentuk larutan Hidrolisis Garam Asam

syarat kedua melihat yang  sisa,
               HCl                   +               NH4OH       -->              NH4Cl    +        H2O
 tersedia  (50 ml dan 0,1M)                (100 ml dan 0,1M)           (0)                     (0)
                5 mmol                                10 mmol                           0                       0
bereaksi   5 mmol                                  5 mmol          terbentuk   5 mmol              5 mmol
sisa          0                                           5 mmol           total          5 mmol
terlihat HCl tidak ada sisa sedangkan NH4OH ada yang sisa 5 mmol
dengan demikian campuran vii
-tidak dapat membentuk Hidrolisis karena ada yang sisa
-dapat membentuk Penyangga karena larutan elektrolit lemah NH4OH ada sisa
(campuran vii adalah Penyangga)

jadi campuran yang dapat membentuk Hidrolisis dan Penyangga secara berurutan adalah campuran ii dan iii, serta campuran ii dan vii, serta campuran vi dan iii, serta campuran vi dan vii
jawabannya :  D. vi dan iii 

Comments

Post a Comment

Popular posts from this blog

Soal Koligatif Larutan

Kimonk51.blogspot.com Oleh : Herman, S.Pd Soal – Soal SIFAT KOLIGATIF LARUTAN 1.           Hitung kemolalan larutan yang dibuat dengan mencampurkan 3 gram urea CO(NH 2 ) 2  dengan 200 gram air A.    0,22 B.    0,25 C.    0,35 D.    0,45 E.    0,55 2.           Berapakah kemolalan larutan glukosa yang mengandung 12 % massa glukosa Mr 180 A.    0,56 B.    0,66 C.    0,76 D.    0,86 E.    0,96 3.           Fraksi mol  larutan metanol CH 3 OH dalam air adalah 0,50 . konsentrasi metanol dalm larutan ini dinyatakan dalam persen berat metanol adalah.....Ar C = 12,  O = 16   O = 1 ) A.    50 % B.    60 % C.    64 % D.    75 % E.  ...
Post a Comment
Read more

SEL VOLTA - SEL GALVANI

Sel Volta Catatan, Posisi Katoda dan Anoda pada SEL VOLTA/SEL GALVANI KATODA pada elektroda positif ANODA pada elektroda negatif (KPAN) Posisi Katoda dan Anoda pada SEL ELEKTROLISIS KATODA pada elektroda negatif ANODA pada elektroda positif (KNAP) Katoda dan Anoda dalam reaksi, KATODA tempat berlangsungnya​ reaksi REDUKSI ANODA tempat berlangsungnya reaksi OKSIDASI (KRAO) Sel volta  (sel galvani) adalah sel elektrokimia di mana energi kimia dari  reaksi redoks  spontan diubah menjadi energi listrik. Prinsip kerja sel volta dalam menghasilkan arus listrik adalah aliran transfer elektron dari reaksi oksidasi di anode ke reaksi reduksi di katode melalui rangkaian luar. Susunan Sel Volta Secara umum, sel volta tersusun dari: Anode, yaitu elektrode tempat terjadinya reaksi oksidasi. Katode, yaitu elektrode tempat terjadinya reaksi reduksi. Elektrolit, yaitu zat yang dapat menghantarkan  listrik . Rangkaian luar, yaitu kaw...
Post a Comment
Read more

Latihan Soal USBN

1. Sifat-sifat di bawah ini yang bukan termasuk sifat koligatif larutan adalah ….  * 5 points A. Tekanan Osmosis B. Kenaikan Titik Didih C. Penurunan Titik Beku D. Penurunan Tekanan Uap E. Penurunan Titik Didih 2. Pernyataan yang tepat mengenai sifat koligatif larutan adalah ….  * 5 points A. Sifat koligatif larutan bergantung pada jenis zat terlarut B. Sifat koligatif larutan bergantung pada jumlah partikel zat terlarut C. Tekanan uap suatu zat merupakan sifat koligatif larutan yang tergantung pada jenis zat D. Salah satu sifat koligatif larutan adalah penurunan titik didih larutan E. Sifat Koligatif larutan merupakan sifat kimia 3. Peristiwa bergeraknya partikel (molekul atau ion) melalui dinding semipermeabel disebut...  * 5 points ...
Post a Comment
Read more