Soal Koligatif Larutan

mohon bantuanya teman teman gimana dapat jawabannya sebanyak 30 ml larutan Ca(OH)2 0,09 M ditambah 20 ml larutan H2SO4 sehingga pH berubah menjadi 3-log 6.jika larutan H2SO4 yg digunakan berasal dari larutan baku 100 ml, massa H2SO4 yg terlarut sebesar.......g (Mr= H2SO4=98 g/mol) a.0.29 b.1,47 c.2,94 d.14,7 e.29,4 tolong cara kerjanya juga
from @Fadhilla Fitriy Smarrt

Penyelesaian
Ca(OH)₂ + H₂SO₄ -->CaSO₄ + 2.H₂O
30x0,09M...20x..M
2,7mmol

pH=3 - log 6 (artinya larutan bersifat asam; dengan kata lain pH dipengaruhi sisa H₂SO₄

[H⁺] = 6 x 10⁻³ M
atau 6 x 10⁻³ M x 50 ml = 0,3 mmol
karena H₂SO₄ adalah asam kuat mengandung 2 atom Hidrogen maka H₂SO₄ yang sisa
= 0,3 mmol / [2 ]
= 0,15 mmol

Ca(OH)₂ + H₂SO₄ -->CaSO₄ + 2.H₂O
2,7mmol......mmol
2,7mmol...2,7 mmol
0 mmol.....0,15 mmol

terlihat H₂SO₄ awal = 2,85 mmol
konsentrasi H₂SO₄ awal
= 2,85 mmol / 20 ml
= 0,1425 M
artinya larutan baku H₂SO₄ yang digunakan 0,1425 M.

massa H₂SO₄ yang terkandung dalam 100 ml larutan bakunya
= 0,1425 M x 100 ml
= 14,25 mmol
= 14,25 mmol x Mr H₂SO₄
= 14,25 mmol x 98
= 1396,5 mg
= 1,3965 gram