Skip to main content

Isomer-isomer dari senyawa Alkana

ISOMER
Isomer-isomer dari senyawa Alkana
Oleh : Herman, S.Pd

Untuk 1 atom C
1 atom C berawalan MET- karena senyawa Alkana maka berakhiran -ANA
sesuai rumus umum CnH2n+2
adalah CH4
     |
--C--
     |
dari bentuknya tidak ada bentuk lain. Jadi CH4 tidak punya isomer.
Cuma satu yaitu CH4 namanya METANA.


Untuk 2 atom C
2 atom C berawalan ET- karena senyawa Alkana maka berakhiran -ANA
sesuai rumus umum CnH2n+2
adalah C2H6
     |     |
--C--C--
     |     |
dari bentuknya tidak ada bentuk lain. Jadi C2H6 tidak punya isomer.
Cuma satu yaitu CH3CH3 namanya ETANA.

Untuk 3 atom C
3 atom C berawalan PROP- karena senyawa Alkana maka berakhiran -ANA
sesuai rumus umum CnH2n+2
adalah C3H8
     |     |     |
--C--C--C--
     |     |     |
dari bentuknya tidak ada bentuk lain. Jadi C3H8 tidak punya isomer.
Cuma satu yaitu CH3CH2CH3, namanya PROPANA.

Untuk 4 atom C
4 atom C berawalan BUT- karena senyawa Alkana maka berakhiran -ANA
sesuai rumus umum CnH2n+2
adalah C4H10
     |     |     |     |
--C--C--C--C--
     |     |     |     |
atau
CH3CH2CH2CH3
bentuk strukturnya merupakan rantai  lurus  tak bercabang (tak bercabang= normal)
Namanya N-BUTANA

Dari bentuk struktur di atas masih ada bentuk lain C4H10
     |     |     |  
--C--C--C--
     |     |     |  
          C
           |
atau
CH3CHCH3
         |
        CH3
atau
CH3CH(CH3)CH3
atau
CH3CH(CH3)2
atau
(CH3)2CHCH3
bentuk strukturnya bercabang. rantai terpanjang dengan jumlah atom C sebanyak 3 (PROP-ANA)
cabangnya -CH3 (METIL)
Setelah dicoba-coba bentuk lain, tidak ada bentuk lain.
Jadi C4H10 punya 2 bentuk yang berbeda (2 isomer) yaitu,
bentuk pertama
CH3CH2CH2CH3
n-butana
bentuk kedua
(CH3)2CHCH3
metil-propana.


Comments

Post a Comment

Popular posts from this blog

Soal Koligatif Larutan

Kimonk51.blogspot.com Oleh : Herman, S.Pd Soal – Soal SIFAT KOLIGATIF LARUTAN 1.           Hitung kemolalan larutan yang dibuat dengan mencampurkan 3 gram urea CO(NH 2 ) 2  dengan 200 gram air A.    0,22 B.    0,25 C.    0,35 D.    0,45 E.    0,55 2.           Berapakah kemolalan larutan glukosa yang mengandung 12 % massa glukosa Mr 180 A.    0,56 B.    0,66 C.    0,76 D.    0,86 E.    0,96 3.           Fraksi mol  larutan metanol CH 3 OH dalam air adalah 0,50 . konsentrasi metanol dalm larutan ini dinyatakan dalam persen berat metanol adalah.....Ar C = 12,  O = 16   O = 1 ) A.    50 % B.    60 % C.    64 % D.    75 % E.  ...
Post a Comment
Read more

SEL VOLTA - SEL GALVANI

Sel Volta Catatan, Posisi Katoda dan Anoda pada SEL VOLTA/SEL GALVANI KATODA pada elektroda positif ANODA pada elektroda negatif (KPAN) Posisi Katoda dan Anoda pada SEL ELEKTROLISIS KATODA pada elektroda negatif ANODA pada elektroda positif (KNAP) Katoda dan Anoda dalam reaksi, KATODA tempat berlangsungnya​ reaksi REDUKSI ANODA tempat berlangsungnya reaksi OKSIDASI (KRAO) Sel volta  (sel galvani) adalah sel elektrokimia di mana energi kimia dari  reaksi redoks  spontan diubah menjadi energi listrik. Prinsip kerja sel volta dalam menghasilkan arus listrik adalah aliran transfer elektron dari reaksi oksidasi di anode ke reaksi reduksi di katode melalui rangkaian luar. Susunan Sel Volta Secara umum, sel volta tersusun dari: Anode, yaitu elektrode tempat terjadinya reaksi oksidasi. Katode, yaitu elektrode tempat terjadinya reaksi reduksi. Elektrolit, yaitu zat yang dapat menghantarkan  listrik . Rangkaian luar, yaitu kaw...
Post a Comment
Read more

TEORI ATOM BHOR, KELEMAHAN DAN KELEBIHANNYA

Teori atom Bhor. Oleh : Herman, S.Pd Model atom Bohr mengemukakan bahwa atom terdiri dari inti berukuran sangat kecil dan bermuatan positif dikelilingi oleh elektron bermuatan negatif yang mempunyai orbit. Inilah gambar teori model atom Bohr. Penjelasan teori atom Bohr dapat dibaca pada sub bunyi postulat teori atom Bohr di bawah. Penjelasan Teori Atom Bohr Niels Bohr mengajukan teori atom Bohr ini pada tahun 1915. Karena model atom Bohr merupakan modifikasi (pengembangan) dari model atom Rutherford, beberapa ahli kimia menyebutnya dengan teori atom Rutherford-Bohr. Walaupun teori atom Bohr ini mengalami perkembangan, namun kenyataannya model atom Bohr masih mempunyai kelemahan. Namun demikian, beberapa poin dari model atom Bohr dapat diterima. Tidak seperti  teori atom Dalton  maupun  teori atom Rutherford , keunggulan teori atom Bohr dapat menjelaskan tetapan Rydberg untuk garis  spektra emisi hidrogen . Itulah salah satu kelebihan teori at...
Post a Comment
Read more