Soal Kimia X Semester 1 (Stoikhiometri Larutan AgNO3 + H2CO3)

MOHON BANTU JAWAB, dari NOVIA AFRIANTI JAYANTI, kota Selong, Nusa Tenggara Barat
Sebanyak 200 ml lar. Perak nitrat (AgNO3) 2M direaksikan dgn 200 ml lar. Karbonat (H2CO3) 1M menurut reaksi..2AgNO3+H2CO3-->Ag2CO3 + 2HNO3Massa endapan yg terbentuk adalah... Ag=108, N=14, H=1, O=16, C=12)

Dari Grup Kimia
mmol AgNO3 = 200 ml x 2M
                          = 400 mmol
mmol H2CO3 = 200 ml x 1M
                          = 200 mmol
Perbandingan koefisien antara
AgNO3 : H2CO3 = 2:1
400 mmol : 200 mmol = 2:1
Berarti keduanya habis
Maka kedua mmol dapat dijadikan perbandingan buat menghitung mmol endapan Ag2CO3.
AgNO3 : Ag2CO3 = 2:1
200 mmol : Ag2CO3 = 2:1
Ag2CO3 = 200 mmol / 2
               = 100 mmol
H2CO3 : Ag2CO3 = 1:1
100 mmol : Ag2CO3 = 1:1
Ag2CO3 = 100 mmol / 1
               = 100 mmol
Jadi mmol Ag2CO3 = 100 mmol
Dari 100 mmol Ag2CO3 kita hitung massa endapan Ag2CO3,
Massa Ag2CO3 = mmol x Mr
                            = 100 x 276
                            = 27600 mgram
                            = 27,6 gram